Question

在给定条件下，下列加横线的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是（　　）

• A、向l00.0mL 5.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁
• B、用40.0mL 10.00mol/L的浓盐酸与10.0g二氯化锰共热制取氯气
• C、标准状况下，将1.0g铝片投入20.0mL l8.40mol/L的浓硫酸中
• D、在一定条件下，用5mol氧气和1mol二氧化硫合成三氧化硫

Answer 1

考点：硝酸的化学性质,二氧化硫的化学性质,浓硫酸的性质

专题：元素及其化合物

分析：A．n（Fe）=

5.6

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=0.1mol，n（HNO₃）=5.00mol/L×0.1L=0.5mol，Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，n（Fe）：n（HNO₃）=1：5＜1：4，说明铁不足量，硝酸有剩余；
B．二氧化锰和稀盐酸不反应；
C．标准状况下，铝和浓硫酸发生钝化现象；
D．二氧化硫和氧气之间的反应为可逆反应．

解答： 解：A．n（Fe）=

5.6

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=0.1mol，n（HNO₃）=5.00mol/L×0.1L=0.5mol，Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，n（Fe）：n（HNO₃）=1：5＜1：4，说明铁不足量，硝酸有剩余，故A选；
B．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，但二氧化锰和稀盐酸不反应，所以浓盐酸不能完全消耗，故B不选；
C．标准状况下，铝和浓硫酸发生钝化现象而阻止进一步反应，则浓硫酸不能完全消耗，故C不选；
D．二氧化硫和氧气之间的反应为可逆反应，所以二氧化硫不能完全转化为三氧化硫，故D不选；
故选A．

点评：本题考查硝酸、盐酸、硫酸的性质及可逆反应的特点，难度中等．要注意三种酸在不同浓度下的性质差异．