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    运用有关概念判断下列叙述正确的是

    A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

    B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应

    C．和互为同系物

    D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北大名县第一中学高二上学期第一次月考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2 N2O4；△H<0)

    （1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA___VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将_____(填：变大、变小、不变)。

    （2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将______(填增大或减小、不变)；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_____，B中NO2的转化率将_______(填： 变大、变小、不变)。

    （3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_____中的颜色较深。

    （4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为___

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    科目：高中化学 来源：2016届全国推荐高三联考（二）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）将5.3 g某碱式碳酸盐固体（不含结晶水）M溶解于100 g 9.8%的稀硫酸中，充分反应后得到224 mL CO2（标准状况）和含有MgSO4、Al2(SO4)3的溶液。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶质NaOH的质量关系如图所示。

    （1）由图可知，固体M与稀硫酸反应后所得溶液中除含有溶质MgSO4和Al2 (SO4)3外，还含有的溶质是______（写化学式）。

    （2）加入的溶质NaOH从0.8 g到xg所发生反应的离子方程式为 。

    （3）当加入溶质NaOH的质量到xg时，生成Al(OH)3的质量为 g，x= 。

    （4）M的化学式为____。

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省张掖市高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是

    A．奎尼酸的分子式是C7H9O6

    B．1mol奎尼酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量为5mol

    C．1 mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气

    D．奎尼酸能发生消去反应，也能与乙醇、乙酸发生取代反应

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省天水市高三上第一次检测考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是

    A．① B．② C．③ D．④

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省江南十校新高三摸底联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。下列叙述中正确的是

    A．H2A的电离方程式：H2A2H＋+A2-

    B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：

    C．相同pH的Na2A, Na2B溶液中物质的量浓度c（Na2A)>c（Na2B)

    D．向Na2B溶液中加入少量H2 A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西阳泉十五中高三第一次阶段考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （13分）铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展。

    （1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。按要求回答下列问题：

    高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH == 2Na2FeO4 + 3X + 5H2O, 则X的化学式 ，反应中被氧化的物质是 （写化学式）。

    （2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

    ①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ____ ；“滤渣A”主要成份的化学式为 。

    ②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：

    FeS2 + Fe3 + + H2O == Fe2 + + SO42- + ___ 。

    ③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 _______。

    ④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2~3.8，

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    Mg（OH）2

    开始沉淀pH

    2.7

    3.8

    7.6

    9.4

    完全沉淀pH

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

    如果pH过大，可能引起的后果是 __ （几种离子沉淀的pH见上表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式） 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是

    A．正极Cu，负极Zn，S为稀H2SO4

    B．正极Zn，负极Cu，S为CuSO4溶液

    C．正极Ag，负极Zn，S为AgNO3溶液

    D．正极Fe，负极Cu，S为AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

    A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2：Mn2+＋ClO-＋H2O=MnO2↓＋Cl-＋2H+

    B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag＋NO3-＋4H+=Ag+＋NO↑＋2H2O

    C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2==2Fe3+＋Br2＋4Cl-

    D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl-＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH -

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