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    【题目】关于化学反应的理论是一个经过简化的概念模型，合理简化的概念模型是研究化学反应原理的基础。反应速率的碰撞理论提出：能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞。

    （1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是________（填“a”“b”或“c”）。

    （2）过渡态理论是在碰撞理论的基础上提出的：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。根据图Ⅱ写出相应的热化学方程式：_____________________________________________ 。

    （3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了活化能从而改变了反应的途径。请在图Ⅱ中画出该反应在其他条件不变，仅使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图。________

    【答案】a

    【解析】

    （1）只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，分析三个图，可知只有a有新物质生成，则a为有效碰撞，故答案为：a；
    （2）反应热为134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，则反应的热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol，故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol；
    （3）使用催化剂而使反应速率加快的的原因是降低了反应的活化能，故答案为：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知拆开1molH2(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量，如图反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量变化示意图．下列说法不正确的是

    A. 断开1 mol N2(g)中的NN键要吸收941 kJ能量

    B. 生成2mol NH3(g)中的N－H键吸收2346 kJ能量

    C. 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＝－97

    D. NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) △H＝48.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M 的结构简式如下：下列有关M 叙述不正确的是（ ）

    A. M的分子式为C11H12O3

    B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C. 一定条件下，M能生成高分子化合物

    D. 能发生加成反应不能发生取代反应

    【答案】D

    【解析】

    试题A．根据物质的结构简式可知M的分子式是C11H12O3，正确； B．该物质的分子中含有碳碳双键，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；C． 该物质的分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应形成高聚物，正确；D． 化合物M含有碳碳双键，因此能发生加成反应，含有醇羟基、羧基，因此可以发生取代反应，错误。

    考点：考查有机物的结构与性质的关系的知识。

    【题型】单选题
    【结束】
    22

    【题目】下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）

    A. 钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一

    B. 在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿

    C. 金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀

    D. 从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程

    【答案】B

    【解析】A、钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性发生吸氧腐蚀，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正确；B、在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，锌的金属性强于铜，因此黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更不易产生铜绿，B错误；C、海水中含电解质浓度大，淡水中含电解质浓度小，故金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀，C正确；D、从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程，D正确；答案选B。

    【题型】单选题
    【结束】
    23

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

    B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯

    C. 在酸性条件下，的水解产物是和

    D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下列说法中，正确的是

    A. 电池工作时，H+向电池的负极迁移

    B. 电池工作时，电流由a极沿导线流向b极

    C. a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋

    D. b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e－=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时 间长短来探究影响 H2O2 分解速率的因素(仅一个条件改变)。甲小组有如下实验设计方 案。

    实验编号

    温度

    催化剂

    浓度

    甲组实验Ⅰ

    25 ℃

    三氧化二铁

    10 mL 5% H2O2

    甲组实验Ⅱ

    25 ℃

    二氧化锰

    10 mL 5% H2O2

    甲、乙两小组得出如下图数据。

    (1)甲小组实验得出的结论是_____。

    (2) 由乙组研究的酸、碱对 H2O2 分解影响因素的数据分析，相同条件下 H2O2 在______(填“酸”或“碱”)性环境下放出气体速率较快；由此，乙组提出可以用BaO2 固体与硫酸溶液反应制 H2O2，其反应的离子方程式为___________________________；支持这一方案的理由是_____。

    (3)已知过氧化氢是一种极弱的二元酸：H2O2H+＋HO2- (Ka1＝2.4×10-12)。当稀 H2O2溶液在碱性环境下分解时会发生反应 H2O2＋OH-HO2-+H2O，该反应中，正反应速率为 v 正＝k正·c(H2O2)·c(OH-)，逆反应速率为 v 逆＝k 逆·c(H2O)·c(HO2- )，其中 k 正、k 逆为速率常数，则 k 正与 k 逆的比值为_________________________________________(保留 3 位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读以下信息：①向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴液体，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的；②蒸干溶液不能得到无水，使与混合并加热，可得到无水。请回答：

    （1）将①中发生反应的化学方程式补充完整：SOCl2+H2O=SO2↑+______；

    （2）溶液呈________（填“酸”“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原理为：_________。

    （3）试解释②中可得到无水的原因：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳元素是组成生物体的最基本元素，这是因为碳元素在生物体中

    A. 所含的能量最多 B. 最容易被吸收利用

    C. 所起的作用最大 D. 构成有机物的基本骨架

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现要测定某氯化铁与氯化亚铁混合物中铁元素的质量分数。实验按以下步骤进行：

    I．根据上面流程，回答以下问题：

    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_______、_______(填仪器名称)。

    （2）加入氯水发生反应的离子方程式为______________________________。

    （3）将沉淀物灼烧后，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温，称量其质量为b2g，若b1－b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是___________________；若坩埚质量是w1g，坩埚与灼烧后固体总质量是w2g，则样品中铁元素的质量分数是_______________。

    II．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

    （4）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么?_____________________________。

    （5）选择的还原剂是否能用铁_____(填“是”或“否”)，原因是______________________。

    （6）)若滴定消耗c mol· L-1KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烷烃的结构简式是CH3CH2CH（CH2CH3）CH3，它的正确命名是

    A. 2-乙基丁烷 B. 3-乙基丁烷

    C. 3-甲基戊烷 D. 2,2-二甲基丁烷

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