(每空1分,共6分)科学家们在探索生命奥秘的过程中,认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系,约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部是元素周期表前20号元素,其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a~h 8种短周期元素,是除氧、钾、钙外的其他大量元素,它们在元素周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:
(1)下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是 。
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
(2)下列由a~g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的有 。
A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4
(3)由a、e组成的一种化合物化学式为ea5,其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构,试写出该化合物的电子式 ,该物质属于 (填“离子”或“共价”)化合物。
(4)均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物,相互反应可生成有刺激性气味的气体。这两种化合物中有一种相对分子质量为120,该化合物熔化时破坏的是 (填化学键类型,下同),溶于水时破坏的是 。
(每空1分,共6分)
(1) B 。(2) CD 。(3) , 离子 。
(4) 离子键 , 离子键和共价键 。
【解析】(1)金属性和非金属性越强的元素,越容易形成离子键,所以应该是钠和氯,及b和g,答案选B。
(2)只要分子中元素化合价的绝对值和该元素原子的最外层电子数之和满足8,即能满足分子中所有原子的最外层为8电子结构,选项ABCD分别是NH3、HCl、PCl3、CCl4,所以答案选CD。
(3)由于化合物中各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构,所以该化合物应该是NH4H,含有离子键的离子化合物,电子式为。
(4)符合条件的是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠,其中硫酸氢钠的相对分子质量是120,该化合物是离子化合物,然后破坏的是离子键。但溶于水能电离出Na+、H+、SO42-,所以破坏的是离子键和共价键。
科目:高中化学 来源: 题型:
与其它三种不同的物质 | 分类依据 |
蔗糖 | 蔗糖为有机物,另外三种为无机物 |
其他合理答案均可,每空1分,共6分 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
(24分)按要求填空:
(1)碱金属元素原子半径最小的是 ,它作为新一代绿色可充电池的材料,放电时它是电池的 极(填“正”或“负”);卤族元素中原子最外层的电子数都是 个,在化学反应中它们容易得到 个电子。在卤族元素中非金属性最强的元素是 ,其离子的结构示意图: ;(每空1分,共6分)
(2)为防止碳素钢菜刀生锈,使用后特别是切过咸菜后,应采取的简易措施是 ; 生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有_ ,它们在燃烧后生成的化合物主要是 。(每空2分,共6分)
(3)相对分子质量为58的烷烃的分子式是________,它可能的结构简式是_________________、___________________(每空1分,共3分)
(4)(6分)已知某反应的各物质浓度数据如下:
则①a= ,b 。
②2S内B的反应速率= 。
③3s末上述反应达平衡时,C浓度为0.6mol/L,则A的转化率为 。
(5)(6分)丙烯通入溴水中褪色的化学方程式:_____________________(反应类型: __)
硝基苯生成的化学方程式:________________________(反应类型:____ )
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科目:高中化学 来源:2010-2011学年福建省三明市实验中学高一下学期期中考试化学试卷 题型:填空题
(24分)按要求填空:
(1)碱金属元素原子半径最小的是 ,它作为新一代绿色可充电池的材料,放电时它是电池的 极(填“正”或“负”);卤族元素中原子最外层的电子数都是 个,在化学反应中它们容易得到 个电子。在卤族元素中非金属性最强的元素是 ,其离子的结构示意图: ;(每空1分,共6分)
(2)为防止碳素钢菜刀生锈,使用后特别是切过咸菜后,应采取的简易措施是 ;生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有_ ,它们在燃烧后生成的化合物主要是 。(每空2分,共6分)
(3)相对分子质量为58的烷烃的分子式是________,它可能的结构简式是 _________________、___________________(每空1分,共3分)
(4)(6分)已知某反应的各物质浓度数据如下:
则①a= ,b 。
②2S内B的反应速率= 。
③3s末上述反应达平衡时,C浓度为0.6 mol/L,则A的转化率为 。
(5)(6分)丙烯通入溴水中褪色的化学方程式:_____________________(反应类型: __)
硝基苯生成的化学方程式:________________________(反应类型:____ )
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科目:高中化学 来源:2012届福建省高二下学期学段考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(每空1分,共6分)在下列物质中:NaOH、Na2S、(NH4)2S、Na2O2、C2H2、SiC晶体。
⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是 ;
⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ;
⑶ 其中既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ;
⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ;
⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ;
⑹其中含有极性共价键的原子晶体是 。
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科目:高中化学 来源:2013届福建省三明市高一下学期期中考试化学试卷 题型:填空题
(24分)按要求填空:
(1)碱金属元素原子半径最小的是 ,它作为新一代绿色可充电池的材料,放电时它是电池的 极(填“正”或“负”);卤族元素中原子最外层的电子数都是 个,在化学反应中它们容易得到 个电子。在卤族元素中非金属性最强的元素是 ,其离子的结构示意图: ;(每空1分,共6分)
(2)为防止碳素钢菜刀生锈,使用后特别是切过咸菜后,应采取的简易措施是 ; 生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有_ ,它们在燃烧后生成的化合物主要是 。(每空2分,共6分)
(3)相对分子质量为58的烷烃的分子式是________,它可能的结构简式是 _________________、___________________(每空1分,共3分)
(4)(6分)已知某反应的各物质浓度数据如下:
则①a= ,b 。
②2S内B的反应速率= 。
③3s末上述反应达平衡时,C浓度为0.6 mol/L,则A的转化率为 。
(5)(6分)丙烯通入溴水中褪色的化学方程式:_____________________(反应类型: __)
硝基苯生成的化学方程式:________________________(反应类型:____ )
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