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    7．表示下列氧化还原反应中电子转移的情况（用双线桥或单线桥法）
    （1）2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
    氧化剂：FeCl3，还原产物：FeCl2
    （2）H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2+2H2O
    还原剂：H2S．

    分析 （1）2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中，铁元素化合价从+3价变化为+2价得到电子；碘元素化合价从-1价变化为0价；
    （2）H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O中，化合价的变化为：H2S→S，S元素由-2价→0价，一个H2S分子失去2个电子，所以H2S是还原剂；S是氧化产物；H2SO4→SO2，S元素由+6价→+4价，一个H2SO4分子得2个电子，该反应中转移电子数为2，以此来解答．

    解答 解：（1）铁元素化合价从+3价变化为+2价得到电子，氧化剂是FeCl3，对应产物FeCl2还原产物；碘元素化合价从-1价变化为0价，用双线桥标注电子转移方向和数目为，故答案为：；FeCl3；FeCl2；
    （2）H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O中，化合价的变化为：H2S→S，S元素由-2价→0价，还原剂是H2S，一个H2S分子失去2个电子，所以H2S是还原剂；S是氧化产物；H2SO4→SO2，S元素由+6价→+4价，一个H2SO4分子得2个电子，该反应中转移电子数为2，用双线桥标注电子转移方向和数目为：，
    故答案为：；H2S．

    点评 本题考查氧化还原反应中转移电子数的考查，为高频考点、把握元素的化合价变化、得失电子的方向为解答的关键，注意箭头指向与转移电子总数，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．1 种B．2 种C．3 种D．4 种

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    18．对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是（　　）
    A．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
    B．将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出
    C．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂
    D．等质量的Na2CO3和NaHCO3两种固体，分别与过量盐酸反应，NaHCO3生成CO2的质量比较多

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    A．溶质的质量分数ω=$\frac{a}{Vρ-a}$×100%
    B．溶质的物质的量浓度c=$\frac{1000a}{17V}$mol/L
    C．溶液中c（OH-）=$\frac{1000b}{V}$mol/L
    D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y、Z、W、M五种化合物均由短周期元素组成，其中Z含有四种元素，X、Y、Z、M的焰色反应均为黄色，M为淡黄色粉末，可用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（如图1）（反应条件和反应中产生的水均已略去）．请回答：

    Ⅰ（1）写出W与M发生反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
    （2）Z与Y在溶液中反应的离子方程式是HCO3-+OH-═CO32-+H2O．
    Ⅱ．某无色透明溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入Na2O2并加热，产生沉淀或气体的物质的量与Na2O2的物质的量关系如图2所示．请回答：溶液中肯定没有Fe3+、Cu2+离子；沉淀部分减少时的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    Ⅲ．某同学配制0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，则在该溶液中，下列关系不正确的e
    a．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
    b．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    c．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    d．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    e．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=2c（Na+）

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    12．在一定温度下，体积不变的密闭容器中可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g） 达到平衡的标志是（　　）
    A．气体的密度不再变化
    B．A、B、C的浓度之比为1：3：2
    C．A、B、C的浓度不再变化
    D．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB

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    19．A、B、C、D、E五种周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
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    ②B2A4是一种可燃性液体，B2A4--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液20%-30%的KOH溶液，该电池放电时得正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-．
    ③如图是一个电解装置示意图，假设使用B2A4--空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为0.2mol．

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    A．硝酸银B．氯化亚铁C．亚硫酸钠D．氯化铝

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    A．0.70×10-10mB．0.80×10-10mC．1.10×10-10mD．1.20×10-10m

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