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    15．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol•L-1的NaClO溶液中所含ClO-的数目为NA
    B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C-H数目为0.5NA
    C．常温常压下，65 g Zn与足量浓H2SO4充分反应，转移电子数一定为2NA
    D．2.24 L NO与1.12 L O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3NA

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、标况下乙醇为液体；
    C、求出锌的物质的量，然后根据锌和浓硫酸反应后变为+2价来分析；
    D、气体所处的状态不明确．

    解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中次氯酸根个数无法计算，故A错误；
    B、标况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、65g锌的物质的量为1mol，而锌和浓硫酸反应后变为+2价，故1mol锌失去2mol电子即2NA个，故C正确；
    D、气体所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知NA为阿伏加德罗常数的值．有关草酸 （HOOC-COOH）的下列说法中错误的是（　　）
    A．9.0g草酸中共用电子对数目为0.9NA
    B．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2 NA
    C．9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1NA
    D．9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标况下测得生成的气体体积为4.48 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物）经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果．其制备流程如下：

    （1）原料需要粉碎，其目的是增大接触面积，加快溶解速率；滤渣I的主要成分是Si02；
    （2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，检验溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入K3[Fe（CN）6]溶液进行检验（填试剂化学式）．
    （3）步骤②中加入适量的Ca（OH）2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是除Fe3+；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1～100nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是观察是否有丁达尔效应；若Ca（OH）2溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，用离子方程式解释其原因为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）某温度下若0.1mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al（OH）3胶体时，吸收热量Q kJ，该水解过程的热化学反应方程为AlCl3（aq）+3H2O（l）?Al（OH）3（胶体）+3HCl（aq）△H=+400QkJ∕mol．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）
    B．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
    C．0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
    D．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（　　）
    A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
    B．硅为半导体，常用作光导纤维
    C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
    D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．硅酸钠的水溶液俗称泡花碱，可用作粘合剂和防火材料
    B．碘单质在苯中的溶解度较大，可用苯萃取碘水中的碘单质
    C．小苏打可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多
    D．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（　　）
    A．反应的化学方程式为2X=3Y+Z
    B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
    C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1 mol•L-1•min-1
    D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是AE（填写标号）．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验．
    【实验目的】
    测定工业纯碱中Na2CO3的含量．
    【实验原理】
    Na2CO3与酸反应生成的CO2被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后的U形干燥管E的总质量，求出Na2CO3的含量．
    【实验装置】

    【实验试剂】
    ①NaOH溶液 ②饱和石灰水 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤无水硫酸铜⑥浓盐酸 ⑦稀盐酸 ⑧浓硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩试样（工业纯碱）
    【实验步骤】（完成下列实验步骤）
    ①称量试样及装有吸收剂的E的质量，记录数据；
    ②如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；
    ③在有关仪器中装入适当试剂；
    ④打开甲、乙弹簧夹，用气卿鼓入空气，然后接上已称量过的E；
    ⑤关闭弹簧夹甲，打开乙，将稀H2SO4滴加到装有试样的试剂瓶中；
    ⑥反应完全后，打开弹簧夹甲和乙，用气卿鼓气一段时间；
    ⑦称量E的质量并记录数据．
    （1）实验时，在仪器D中装入浓硫酸的作用是吸收CO2中的H2O，在仪器C中应装入的试剂是⑨．（填试剂序号）
    （2）实验过程中，先、后共两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是驱赶残留在装置中的CO2，以使其完全被吸收．
    （3）某同学认为在E装置后应再连接F装置（装有适当试剂），你认为是否必要？必要．（选填“必要”或“不必要”）

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