[题目]下列说法不正确的是( )A.Fe2O3可用作红色颜料B.浓H2SO4可用作干燥剂C.可用SiO2作半导体材料D.NaHCO3可用作焙制糕点题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法不正确的是（）

A.Fe2O3可用作红色颜料B.浓H2SO4可用作干燥剂

C.可用SiO2作半导体材料D.NaHCO3可用作焙制糕点

【答案】C

【解析】

A. Fe2O3的颜色是红色，可用作红色颜料，故A正确；

B. 浓H2SO4具有吸水性，可用作干燥剂，故B正确；

C. 单质Si是半导体材料，故C错误；

D. NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，可用作焙制糕点，故D正确；

答案选C。

练习册系列答案

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【题目】正丁烷和异丁烷是同分异构体的依据是

A. 具有相同的物理性质

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【题目】某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为：

（1）其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O,若平衡体系的pH=12，该溶液显_____色。能说明第①步反应达平衡状态的是______。

a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b．溶液的pH值不变

c．溶液的颜色不变 d．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）

（2）写出第②步的离子反应方程式：__________。

（3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)

常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_______。

方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

（4）写出阳极的电极反应式___________________。

（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)___________，溶液中同时生成的沉淀还有______。

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【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C是所在周期原子半径最大的主族元素，A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B、C和E形成的化合物在水中均呈碱性．回答下列问题：

（1）元素D在周期表中的位置____________，其氢化物的结构式是___________；

（2）B、C、E三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）___________；

（3）A分别与B、E形成的化合物可以相互反应，写出生成的正盐的电子式_____________；

（4）A、B和E个数比为5:1:1形成的化合物中存在的化学键类型为___________，其与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______________________________；

（5）C和E形成的化合物在水中呈碱性的原因（用离子方程式表示)是______________________。

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【题目】某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）

常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	9.3	3.7	4.7	---
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8.0	6.7	9(>9 溶解)

（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是____________________（至少写一条）。

（2）加入H2O2 目的是氧化_______离子，其有关的离子方程式______________________。针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是______________。

（3）调pH=8是为了将_____________离子（从Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去。滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的离子方程式是_____________________________________，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀, 其有关的离子方程式为________________________。

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【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
Z	Z是第三周期电负性最大的元素
W	W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子．
（2）X的电负性比Y的（填“大”或“小”），XY2的价层电子对模型为．
（3）X和Y的简单气态氢化物中，较稳定的是，沸点较高的是（写化学式）．
（4）化合物XYZ2中σ键和π键个数比为．
（5）写出与W同周期且导电性强于W的某元素价电子排布式．．