Question

0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中，所含离子浓度大小关系正确的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）=2：1
• B、c（NH₄⁺）=0.2mol/L
• C、c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（NH₄）₂SO₄为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断c（SO₄^2-）、c（NH₄⁺）相对大小，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答．

解答： 解：A．铵根离子水解、硫酸根离子不水解，所以c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）＜2：1，故A错误；
B．铵根离子水解生成一水合氨，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）=0.2mol/L，故B错误；
C．铵根离子水解导致溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），铵根离子水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．根据C知，离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评：本题以盐类水解为载体考查离子浓度大小比较，明确盐的特点确定溶液酸碱性，结合溶液中存在的守恒思想分析解答，注意盐类水解较微弱．