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下列事实可用勒夏特列原理解释的是

A.使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率
B.硫酸工业中,将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中
C.500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率
D.配制氯化铁溶液时,将氯化铁加入盐酸中,然后加水稀释

D

解析试题分析:勒夏特列原理也就是平衡移动原理,能用此原理解释的事实具备如下特点:涉及可逆反应的平衡移动且符合平衡移动原理;A、使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率,但平衡不移动,不能用勒夏特列原理解释,错误;B、硫酸工业中,将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中,增大了反应物的接触面积,反应速率加快,但平衡不移动,不能用勒夏特列原理解释,错误;C、合成氨的反应为放热反应,升温,平衡逆向移动,氨的转化率降低,不能用勒夏特列原理解释,错误;D、配制氯化铁溶液时,将氯化铁加入盐酸中,抑制铁离子的水解,可用勒夏特列原理解释,正确。
考点:考查勒夏特列原理的应用。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定条件下,向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A,1 mol B,发生反应:2A(g)+B3C(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0)。经过60 s达到平衡,测得B的物质的量为0.2 mol,下列对该平衡的叙述正确的是(  )

A.用C的浓度变化表示该反应速率为2.4 mol/(L·min)
B.若使容器变为1 L,则C的物质的量一定增大
C.达到平衡,测得放出热量为x kJ,则x=Q
D.若向容器中再充入1 mol C,重新达到平衡,A的体积分数保持不变,则B为气态

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应:  2SO2+O2 2SO3,反应开始时,反应速率由大到小排列顺序正确的是

容器
温度
SO2(mol)
O2(mol)
催化剂

500℃
10
5
-

500℃
10
5
V2O5

450℃
8
5
-

500℃
8
5
-
 
A.乙>甲>丁>丙    B.乙>甲>丙>丁   C.甲>乙=丁>丙   D.乙>甲>丙=丁

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中,一定条件下反应:3A(g)+ B(g) 2C(g)+xD(g)DH<0 ;5min达平衡,此时生成2molC,测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1.下列说法中正确的是

A.B的转化率为25%
B.A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1
C.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
D.降低温度,逆反应速率变小,正反应速率增大,平衡正向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是 

A.v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1B.v(A2)=30 mol·L-1·min-1
C.v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1D.v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L,则下列判断正确的是(     )

A.c1 : c2=1 : 3
B.平衡时,3VY (正) =2VZ (逆)
C.X、Y的转化率相等
D.c1的取值范围为0.06<c1<0.16 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

恒温条件下,对于可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),加入起始浓度相近的A和B,在达到平衡的过程中可能有三种情况,如下图所示。下列判断中正确的是

A.(1)的K<1B.(2)的K≈1C.(3)的K>1D.以上三种可能全对

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

恒温恒容密闭容器中,进行反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g),下列能作为化学平衡状态标志的是:①混合气体的密度;②容器内气体的压强;③混合气体总物质的量;④B的物质的量浓度

A.①④ B.②③ C.②③④ D.只有④ 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

t ℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)  2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:

物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
2 min末浓度/mol·L-1
0.08
a
b
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
 
下列说法正确的是
A.平衡时,X的转化率为20%
B.t ℃时,该反应的平衡常数为40
C.增大平衡后的体系压强, v增大,v减小,平衡向正反应方向移动
D.前2 min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1

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