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    在相同条件下，下列气体中密度最大的是（　　）
    A、H2
    B、O2
    C、C12
    D、HCl
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=
    m
    V
    =
    nM
    nVm
    =
    M
    Vm
    中密度和摩尔质量之间的关系式计算．
    解答： 解：相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=
    m
    V
    =
    nM
    nVm
    =
    M
    Vm
    知，气体摩尔体积相等时，气体密度与其摩尔质量成正比，氯气的摩尔质量是71g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，氯化氢的摩尔质量是36.5g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，摩尔质量越大其密度越大，所以密度大小顺序是：C＞D＞B＞A，则摩尔质量最大的是氯气，
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，会根据各个物理量之间的关系来分析解答，从而得出密度和摩尔质量之间的关系，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（　　）
    A、NH4+、Na+、Ba2+、Cl-
    B、Na+、I-、HCO3-、SO42-
    C、K+、Cl-、SO32-、AlO2-
    D、Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种生产碘的方法是用亚硫酸氢钠（NaHSO3）还原碘酸盐（IO3-），每还原出1mol I2，理论上需用去亚硫酸氢钠（　　）
    A、1molB、2mol
    C、2.5molD、5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示．
    X
    Y
    Z
    已知Y元素原子的外围电子排布为ns（n-1）np（n+1），则下列说法不正确的是（　　）
    A、Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
    B、Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
    C、X元素所在周期中所含非金属元素最多
    D、Z元素的最高正价为+5价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2005年10月12日北京时间上午9时，中国酒泉卫星发射中心成功将“神舟6号”飞船送入太空，这一壮举又一次受到世界关注．火箭推进器中有强还原剂液体肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．
    （1）反应的热化学方程
     

    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ．mol-1．则16g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是
     
    kJ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（　　）
    ①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③氯化铝溶液与氨水   ④硫酸氢钠与氢氧化钡．
    A、③⑤B、①③C、仅有③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学变化不能实现的是（　　）
    ①一种核素变成另一种核素　
    ②一种离子变成另一种离子
    ③一种分子变成另一种分子　
    ④一种单质变成另一种单质
    ⑤一个质子变成一个中子　
    ⑥一种同素异形体变成另一种同素异形体　
    ⑦混合物变成纯净物　
    ⑧有毒、有污染的物质转化成无毒、无污染的物质　
    ⑨金属元素变成非金属元素　
    ⑩共价化合物转化成离子化合物．
    A、①②④⑤⑦B、②③⑥⑧
    C、①⑤⑨D、③⑥⑨⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
    （1）该图中有两处未画出，它们是
     
    、
     
    ．
    （2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用
     
    次．
    （3）把温度为15.0℃，浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容c=4.18J/g?℃，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
    反应物起始温度t1/℃终止温度t2/℃中和热
    HCl+NaOH15.018.4△H1
    HCl+NH3?H2O15.018.1△H2
    ①试计算上述两组实验测出的中和热△H1=
     
    ，△H2=
     
    ．
    ②两组实验结果差异的原因是
     
    ．
    ③写出HCl+NH3?H2O的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由以下两种途径制铜：
    （1）CuO
    H2SO4
    CuSO4
    Zn
    Cu  
    （2）Zn
    H2SO4
    H2
    CuO
    Cu  
    假设每一步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法正确的是（　　）
    A、消耗等物质的量的Zn、H2SO4、CuO
    B、所有反应类型都相同
    C、过程中产生的ZnSO4质量相同
    D、只有CuO消耗的质量相同

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