Question

（10分）下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10－14	KW	1×10－12

试回答以下问题：

（1）若25℃<t₁<t₂，则K_W__________1×10^－14（填“>”、“<”或“＝”），判断的理由是                                                           。

（2）25℃ 下，将pH＝13的氢氧化钠溶液V₁ L与pH＝1的稀盐酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为：V₁+V₂)，所得混合溶液的pH＝2，则V₁ : V₂＝__________。

（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈        （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na⁺)        c(CH₃COO^-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈      性（填“酸”、 “中”或“碱”），溶液中c(Na⁺)          c(CH₃COO^-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（5）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。则溶液显       性（填“酸”、“碱”或“中”）。

 

Answer 1

【答案】

（10分）(1)> 　，  因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，离子积也增大

(2) 9 : 11（2分）   (3)碱性，  >， （4）酸性， ＜  （5）中性

【解析】本题考查了溶液的酸碱性的有关概念及计算和判断。

（2）混合后pH=2，说明酸过量。即：，可求出：V₁ : V₂＝9:11

（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和，即得到CH₃COONa溶液，由于CH₃COO^—部分水解，导致c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)，溶液呈碱性；

（4）pH之和为14的酸碱混合“谁弱呈谁性”，即酸性c(H⁺)>c(OH^-)，由电荷守恒可知c(Na⁺)<c(CH₃COO^-)

（5）由电荷守恒可知，溶液中四种阴阳离子，c(NH₄⁺)=c(Cl^-)必然可推出c(H⁺)=c(OH^-)，溶液呈中性