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    【题目】下列叙述中不正确的是（ ）

    A.第ⅠA族的金属元素是同一周期中金属性最强的元素

    B.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

    C.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

    D.主族元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高正化合价

    【答案】C

    【解析】

    A．第ⅠA族的金属元素，失电子能力最强，是同一周期中金属性最强的元素，故A正确；

    B．得电子能力越强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性，P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故B正确；

    C．过渡元素是指副族和第ⅤⅢ族的所有金属元素，分界线处元素常具有两性，作半导体，故C错误；

    D．主族元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高正化合价，如氧元素，氟元素，故D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S 为二元弱酸，20 ℃的 pKa1＝6.89，pKa2＝14.15(电离常数 K 的负对数－lg K＝pK)。在20 ℃时，向 0.1 mol·L1 的 Na2S 溶液中缓慢通入 HCl(忽略溶液体积变化和 H2S 的挥发)，在该过程中下列微粒物质的量浓度关系一定正确的是

    A.溶液中 c(HS-)＝c(S2-)时，c(S2-)＋2c(H2S)<c(Cl-)

    B.溶液呈中性时，c(HS- )＋c(H2S)＝c(Cl- )

    C.溶液 pH＝6.89 时，c(Cl- )>c(HS- )＝c(H2S)＞c(H+)>c(OH-)

    D.溶液中 c(Cl-)＝0.2 mol·L-1 时，c(OH-)＋c(HS- )＋c(S2-)＝c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如下：

    已知：R-Br

    (1) A 的名称是_____，A分子中最多有_____个原子共平面。

    (2) B 生成 A 的化学方程式_____。

    (3) D 生成 E 的反应类型为_____

    (4) F 的结构简式_____。

    (5) J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出 H 生成 J 的化学方程式_____（注明反应条件）。

    (6)EX，X 的同分异构体中：①能发生银镜反应；②能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的X的同分异构体共有_____种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式_____。

    (7)利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物 D 为原料，合成 的路线流程图_____（其它试剂自选）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示：

    图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：

    (1)物质X可以是______，C是_________， F是______。

    (2)反应①的化学方程式是_________，反应②的化学方程式是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸，25℃时，Ka1(H2C2O4)=5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10－5。用NaOH溶液滴定草酸氢钾(KHC2O4)溶液，混合溶液的相对导电能力随加入NaOH体积的变化如图所示(忽略混合时溶液温度的变化)，其中N点为反应终点。下列有关描述中正确的是

    A.M点粒子浓度：c(K+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)

    B.N点时存在：c(Na+)+c(K+)＜2c()+2c()

    C.从N点到P点的过程中溶液中一定存在：c(Na+)+c(H2C2O4)＞c()

    D.水的电离程度大小顺序：P＞N＞M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】塑料、橡胶等材料的交联剂F的合成路线如图所示：

    已知：

    回答下列问题：

    (1)芳香族化合物A中官能团的名称为________________。

    (2)C→D的反应类型是_______________，E的结构简式为________________。

    (3)F与NaOH反应的化学方程式为___________________________________。

    (4)F的同分异构体中符合下列条件的有______________(不考虑立体异构)种。

    a．属于的二取代物

    b．取代基处于对位且完全相同

    c．含酯基且能发生银镜反应

    其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为__________________(写出一种)。

    (5)参照题干中合成路线，设计以丙酮为主要原料制备的合成路线(无机试剂任选)。________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

    A.原子半径：简单离子半径：

    B.单质的还原性：简单氢化物的沸点：

    C.溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

    D.元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N的单质可作半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经最新研究发现，NOx和SOx是形成雾霾天气的主要原因之一，因此研究NOx、SOx等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

    (1)为了消除NO造成的污染，通常采用一氧化碳和氢气进行催化还原NO。

    已知：①N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=akJmol-1；

    ②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=bkJmol-1；

    ③H2O(g)＝H2O(l) ΔH=ckJmol-1。

    写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：________________________。

    (2)目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术。反应原理如图所示：

    当NO2与NO的物质的量之比为1:1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有12mol电子发生转移时，则参与反应的NO2的物质的量为________。

    (3)T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＜0。实验测得：v正=v消耗(NO)=2v消耗(O2)=k正c2(NO)c(O2)，v逆=v消耗(NO2)=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：

    时间/

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    1

    0.6

    0.4

    0.2

    0.2

    0.2

    n(O2)/mol

    0.6

    0.4

    0.3

    0.2

    0.2

    0.2

    ①从0~2s该反应的平均速率v(NO2)=________mol/(Ls)。

    ②T1温度时，上述反应的化学平衡常数K=________。

    ③若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T1________T2（填“”“”或“”）。

    (4)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图。

    ①N极的电极反应式为________________________。

    ②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知，常温下H2S、H2CO3 的电离常数如下表

    Ka1

    Ka2

    H2S

    9.1×10-8

    1×10-15

    H2CO3

    4.3×10－7

    5.6×10－11

    （1）①常温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______。其原因是_____________________________。

    ② 常温下，硫化钠水解的离子方程式_____________________________。

    （2）H2S能与许多金属离子发生反应，生成溶解度不同和各种颜色的金属硫化物沉淀，可用于分离和鉴定金属离子。

    ①常温下，NaHS溶液显______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）

    ②常温下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________。

    （3）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源，该部分硫化氢用过量NaOH溶液吸收后，再以石墨作电极电解该溶液可回收硫，写出电解得到硫的总反应方程式（忽略氧的氧化还原）_______________；从整个生产工艺的角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收硫、得到一定量的副产物，还具有的优点是___________。

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