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    (7分)W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最小。
    (1)写出下列元素的元素名称：W        ，X        ，Y        ，Z        。
    (2)与XY分子互为等电子体是         。
    (3)XY2与ZYW溶液反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是                (写化学式)。
    (4)W2、W2Y、XY2三种分子中，以极性键结合的非极性分子是             (写化学式)。

    (7分) (1)氢、碳、氧、钠  (2)N2   (3)NaHCO3   (4)CO2

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    (10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

    (1)W的气态氢化物化学式为           ，它的沸点比PH3的沸点           ，

    （填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)____ ____(填“强”或“弱”)。

    (2)Y的基态原子核外电子排布式是________  ______，Y的第一电离能比X的______   __(填“大”或“小”)。

    (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

                                                                  。

    (4)已知下列数据：

    Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

    2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7kJ·mol－1

    X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________     ___________________。

     

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    (1)W的气态氢化物化学式为           ，它的沸点比PH3的沸点           ，
    （填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)____ ____(填“强”或“弱”)。
    (2)Y的基态原子核外电子排布式是________ ______，Y的第一电离能比X的______   __(填“大”或“小”)。
    (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
                                                                  。
    (4)已知下列数据：
    Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
    2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1
    X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________     ___________________。

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    科目：高中化学 来源：2013届山西省高二第二学期3月月考化学试卷 题型：填空题

    (10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

    (1)W的气态氢化物化学式为            ，它的沸点比PH3的沸点            ，

    （填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。

    (2)Y的基态原子核外电子排布式是________  ______，Y的第一电离能比X的______    __(填“大”或“小”)。

    (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

                                                                   。

    (4)已知下列数据：

    Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

    2X(s)＋3/2O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1

    X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________      ___________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届吉林省松原市高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

    (1)W的气态氢化物化学式为            ，它的沸点比PH3的沸点            ，

    （填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)____ ____(填“强”或“弱”)。

    (2)Y的基态原子核外电子排布式是________  ______，Y的第一电离能比X的______    __(填“大”或“小”)。

    (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

                                                                   。

    (4)已知下列数据：

    Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

    2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1

    X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________      ___________________。

     

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