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    10．在80g密度为d g•cm-3的硫酸铁溶液中，含有2.8g Fe3+，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）
    A．0.9375dB．0.9685dC．1.0655dD．0.9135d

    分析 根据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液的体积，根据n=$\frac{m}{M}$计算n（Fe3+），由电荷守恒溶液中3n（Fe3+）=2n（SO42-），再根据c=$\frac{n}{V}$计算．

    解答 解：溶液的体积为$\frac{80g}{1000dg/L}$=$\frac{2}{25d}$L，溶液中n（Fe3+）=$\frac{2.8g}{56g/mol}$=0.05mol，由电荷守恒溶液中3n（Fe3+）=2n（SO42-），故n（SO42-）=$\frac{3}{2}$×0.05mol=0.075mol，故c（SO42-）=$\frac{0.075mol}{\frac{2}{25d}L}$=0.9375dmol/L，
    故选：A．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意化学式的组成和有关物质的量的计算公式的运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E，其中A是周期表中原子半径最小元素，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E的原子序数为29．回答下列问题（所有元素均用元素符号表示）：
    （1）B2A2分子中B原子轨道的杂化类型为sp，
    （2）B、C、D第一电离能由大到小为：N＞O＞C，E元素基态原子电子排布式为：[Ar]3d104s1．
    （3）在天津爆炸事件中可能造成含B、C元素组成的钠盐的泄漏，该盐对应酸的结构式为H-C≡N．
    （4）元素B、D形成的一种化合物与元素C、D形成的一种化合物互为等电子体，元素C、D形成化合物的分子式是N2O．
    （5）元素E的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是CuCl，测得其晶胞边长为acm，则该晶体密度为$\frac{398}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．在常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为NA
    B．32 g O2在标准状况下所占体积约为22.4 L
    C．标准状况下，18 g H2O所占的体积约为22.4 L
    D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（　　）
    A．BaSO4=Ba2++SO42-B．NaHSO4=Na++HSO4-
    C．H2SO4=2H++SO42-D．NaHCO3=Na++HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、D、B、E为前四周期的元素，且原子序数依次增大．其中A、B、D同周期，A3+比B-少一个电子层；D的一种氧化物是形成酸雨的主要物质；E元素的单质与H2O高温下反应，生成物中有一种具有磁性的黑色晶体X．请回答下列问题：
    （1）D的离子结构示意图为，A在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
    （2）B、D元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为HClO4＞H2SO4（用化学式回答）．
    （3）将AB3溶于污水有沉淀生成，用化学方程式解释这一现象AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
    （4）将m g X溶于足量HI溶液，离子方程式为Fe3O4+8H++2I-═I2+3Fe2++4H2O．向溶液中加入5mLCCl4振荡后静置，观察CCl4层紫红色；分液后向水层中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、在空气中灼烧，可得到红色固体，其质量为$\frac{30m}{29}$g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．以下是混合物的分离与提纯，在空格内填写实验操作方法或者仪器的名称．
    （1）分离可溶性物质和不溶性物质的混合物常用过滤方法．
    （2）分离可溶性物质和溶剂的混合物常用蒸发方法．
    （3）分离两种相互溶解的液态混合物常用蒸馏方法．
    （4）分离两种相互不溶解的液态混合物常用分液方法，所用仪器的名称是分液漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用铅蓄电池（总反应：2PbSO4+2H2O$?_{放电}^{充电}$ Pb+PbO2+4H++2SO42- ）电解苦卤水 （含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（　　）
    A．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
    B．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时Br-的还原性强于Cl-
    C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连
    D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 molH2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在氧化还原反应15CuSO4+11P+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1mol CuSO4能氧化磷单质的物质的量是$\frac{1}{5}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．天宫一号于2011年9月29日21时16分3秒在酒泉卫星发射中心发射，它的发射标志着中国迈入中国航天“三步走”战略的第二步．天宫一号是由长征二号大推力火箭发射升空的，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历了一个漫长的过程．
    （1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式：
    2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．
    ①上述反应中的氧化剂是KNO3和S；若有0.5mol S参加反应，则转移的电子的物质的量为6mol；
    ②某化学兴趣小组进行了如下实验：实验一：取适量黑火药溶于水，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却后慢慢加入浓硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片，产生大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
    实验二：取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，取滤液向其中滴加新制氯水至过量，一开始溶液变浑浊后又变澄清．变浑浊的物质是S（化学式表示）；设计实验方案证明该澄清液中含有Cl-取少量溶液，加过量硝酸钡溶液，取上层清液，滴入硝酸酸化的硝酸银，若出现白色沉淀，证明有Cl-．
    （2）1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵、铝粉复合推进剂．高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸，其爆炸产物有4种，2种产物是空气中的主要成分，另一种气体产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出该反应的化学方程式4NH4ClO4$\frac{\underline{\;碰撞\;}}{\;}$2N2↑+5O2↑+4HCl↑+6H2O；
    （3）火箭推进剂一般都含有氮元素，含氮化合物种类丰富，科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，该物质为易溶于水的强电解质，遇烧碱会生成N4气体，该反应的离子方程式N4H44++4OH-=N4↑+4H2O；
    另一含氮化合物N4H4也是易溶于水的强电解质，和烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性，写出该产物爆炸的化学反应方程式2HN3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2↑+3N2↑．

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