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    下列盐溶液显酸性的是（　　）
    分析：根据盐类水解规律：强酸弱碱盐水解显酸性；强碱弱酸盐水解显碱性；强酸强碱盐显中性．
    解答：A、醋酸钠是强碱弱酸盐水解显碱性，故A错误；
    B、硫酸钾是强酸强碱盐显中性，故B错误；
    C、氯化铵强酸弱碱盐水解显酸性，故C正确；
    D、碳酸钠强碱弱酸盐水解显碱性，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了盐类水解规律，比较基础，注意对基础知识的记忆理解．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?兖州市模拟）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

    （1）写出g元素在周期表中的位置：
    第四周期，第ⅣA族
    第四周期，第ⅣA族
    ．
    （2）下列
    ①④
    ①④
    （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体．
    ①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
    （3）现有下列短周期元素性质的数据：
         元素编号
    元素性质    		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
    原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
    最高增化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5
    最低化合价 -2 -3 -1 -3
    试回答下列问题：
    I．上述元素中①、②、⑥分别为
    O、Mg、Na
    O、Mg、Na
    ，上述元素中处于第二周期的有
    Li、N、O
    Li、N、O
    （以上均用元素符号表示）．
    II．元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是
    NH3
    NH3
    （填化学式）．
    III．工业上获取⑤单质的主要化学反应方程式为：
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaCl+Cl2↑+H2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaCl+Cl2↑+H2↑
    ．
    IV．⑤和⑥形成的化合物中化学键是
    离子键
    离子键
    ．
    V．⑦的最高价氧化物的水化物和其氢化物反应生成的盐溶液显酸性的原因是什么？（用必要的离子方程式说明）．

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    科目：高中化学 来源：山东省兖州市2010届高三上学期9月模块检测化学试题 题型：022

    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

    (1)写出g元素在周期表中的位置：________．

    (2)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体．

    ①a、c、h

    ②b、g、k

    ③c、h、l

    ④d、e、f

    (3)现有下列短周期元素性质的数据：

    试回答下列问题：

    Ⅰ．上述元素中①、②、⑥分别为________，上述元素中处于第二周期的有________(以上均用元素符号表示)．

    Ⅱ．元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是________(填化学式)．

    Ⅲ．工业上获取⑤单质的主要化学反应方程式为：________．

    Ⅳ．⑤和⑥形成的化合物中化学键是________．

    Ⅴ．⑦的最高价氧化物的水化物和其氢化物反应生成的盐溶液显酸性的原因是什么？(用必要的离子方程式说明)．

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    科目：高中化学 来源：陕西省模拟题 题型：推断题

    已知A~H中均含有A元素，且是中学化学常见的物质，其中B和C为气体，H是盐，该盐溶液显酸性，且能腐蚀铜板，A~H有如下的转化关系。  
    请回答下列问题：
    (1)H的水溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)______________________
    (2)写出②③的离子反应方程式②___________________    ③_____________________。
    (3)A与F反应可生成含有A2O32－离子的化合物，请写出该离子在E水溶液中反应的方程式____________________________。
    (4)若在0.1mol·L-1H溶液中通入过量B气体，使H完全反应，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
    (5)若向等浓度的D和H混合溶液中通入氨气先产生的沉淀是_______________，写出该反应的离子方程式___________________，看到的现象是_______________。当溶液的pH=6时，溶液中存在的阳离子是____________。[D和H生成的氢氧化物的溶度积分别为8.0×10-16和4.0×10-38，当溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，认为已沉淀完全。]

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    科目：高中化学 来源：陕西省模拟题 题型：推断题

    已知A~H中均含有A元素，且是中学化学常见的物质，其中B和C为气体，H是盐，该盐溶液显酸性，且能腐蚀铜板，A~H有如下的转化关系。  
    请回答下列问题：
    (1)H的水溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)______________________
    (2)写出②③的离子反应方程式②___________________    ③_____________________。
    (3)A与F反应可生成含有A2O32－离子的化合物，请写出该离子在E水溶液中反应的方程式____________________________。
    (4)若在0.1mol?L-1H溶液中通入过量B气体，使H完全反应，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
    (5)若向等浓度的D和H混合溶液中通入氨气先产生的沉淀是_______________，写出该反应的离子方程式___________________，看到的现象是_______________。当溶液的pH=6时，溶液中存在的阳离子是____________。[D和H生成的氢氧化物的溶度积分别为8.0×10-16和4.0×10-38，当溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，认为已沉淀完全。]

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