【题目】下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是 ( )
A.氧化还原反应的本质是电子的转移
B.在氧化还原反应中,失去电子的物质,一定有元素化合价升高
C.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
D.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
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【题目】中华文化有着深厚底蕴,《天工开物》载有“…凡研消(KNO3)不以铁碾入石臼,相击火生,祸不可测…”下列说法错误的是
A.KNO3属于强电解质B.KNO3是黑火药的成分之一
C.KNO3的焰色为黄色D.KNO3易溶于水
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【题目】在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数均增大的方法是( )
①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂
A.①③⑤B.②③⑤C.②⑤D.①③④
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【题目】以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是( )
A. C→CO→CO2→Na2CO3
B. S→SO3→H2SO4→Na2SO4
C. Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3
D. N2→NO→NO2→HNO3
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【题目】下列叙述不正确的是( )
A. NH3易液化,液氨常用作制冷剂
B. 与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C. 铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处
D. 稀HNO3和活泼金属反应时得不到氢气
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【题目】
铁和钴是重要的过渡元素。
(l)钴位于元素周期表中第_____族,其基态原子中未成对电子的个数为______.
(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),是一种重要的配合物。该化合物中中心离子Fe3+的核外价电子排布式为___________;尿素分子中N原子的杂化方式是_____,所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________。
(3)Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物,己知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:
在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀.
在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的配体为_______。
(4)离子化合物CaC2的一种晶体结构如图。从钙离子看,属于_____堆积,其配位数是_____;一个晶胞含有的σ键平均有______个。
(5)科学研究结果表明.碳的氧化物CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH。其反应原理如下:2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,则生成的HCOOH分子中σ键和π键的个数比是______.
(6)奥氏体是碳溶解在γ—Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞如右图所示,则该物质的化学式为________,若晶体密度为dg/cm3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____pm。(阿伏加德罗常数的值用NA表示,写出简化后的计算式即可)。
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【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论,错误的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 | 2min 后,试管里出现凝胶 | 酸性:盐酸>硅酸 |
B | 常温下,向浓硝酸中投入铁片 | 铁片不溶解 | 常温下,铁不与浓硝酸反应 |
C | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔熔化但不滴落 | 熔点;氧化铝>铝 |
D | 向某溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加少量氯水 | 先无明显现象,后溶液变成红色 | 溶液中含有Fe2+,没有Fe3+ |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 1 molCH3COOH与1mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为NA
B. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA
C. 7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3NA
D. 标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
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