Question

关于浓度均为0.1 mol·L^－1的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列说法不正确的是(　　)

A．c(CH3COO－)：③>①

B．水电离出的c(OH－)：②>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO－)>c(Na＋)> c(H＋)>c(OH－)

Answer 1

B

A、醋酸是弱电解质部分电离，醋酸钠是强电解质完全电离，所以相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，C（CH₃COO^－）：③＞①，故正确；
B、0.1mol·L-1的醋酸溶液中pH大于1，0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中pH是13，则醋酸溶液中水电离出的c（OH^－）＞10^-13 mol·L^－1，氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH^－）=10^-13 mol·L^－1，即②＜①，故错误；
C、①、②等体积混合后，酸和碱恰好反应生成醋酸钠，氢氧根离子由水电离得到，水电离出的氢离子一部分在溶液中，一部分和醋酸根离子结合生成醋酸，所以根据质子守恒得c（OH^－）=c（H^＋）+c（CH₃COOH），故正确；
D、①、③等体积混合，溶液呈酸性，溶液中c（H^＋）＞c（OH^－），根据溶液中电荷守恒知，c（CH₃COO^－）＞c（Na^＋），醋酸钠是完全电离，醋酸是部分电离，所以溶液中c（Na^＋）＞c（H^＋），故正确；
故选B．