Question

下列说法正确的是 ( )

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发

进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．其他条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

 

Answer 1

B

【解析】

试题解析：△H＜0、△S＞0的反应，△H-T△S＜0在任何温度都能自发进行，故A错误；反应△H＞0、△S＞0，能自发进行说明，△H-T△S＜0，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确；反应自发进行需要由焓变和熵变温度共同决定，故C错误；在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡和反应方向，故D错误．

考点：反应热和焓变