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    （1）某元素原子共有4个价电子，其中2个价电子位于第三能层d轨道，该元素核外价电子排布式
     
    ．
    （2）比较O、S、Na、N四种元素的第一电离能的大小，按从大到小的顺序是：
     

    （3）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H3PO4
    H3PO3
    水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂
    （4）HCl比CO2易溶于水的理由是：
     
    ；
    （5）写出与H2O分子的中心原子的杂化方式
     
    及分子立体构型为
     
    ．
    （6）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述合理的是
     

    A．氧原子的杂化类型发生了改变       B．微粒中的键角发生了改变
    C．微粒的形状发生了改变             D．微粒的化学性质发生了改变．
    考点：原子核外电子排布,元素周期律的作用,元素电离能、电负性的含义及应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）某元素原子共有4个价电子，其中2个价电子位于第三能层d轨道，则另外2个电子位于4s能级上，据此写出其价电子排布式；
    （2）元素的非金属性越强，其第一电离能越大，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素；
    （3）含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强；
    （4）非极性分子的溶质极易溶于非极性分子溶剂，极性分子的溶质极易溶于极性分子的溶剂；
    （5）根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型及原子杂化方式；
    （6）H2O、H3O+中O原子都采用sp3杂化，但H2O、H3O+的空间构型分别是V形和三角锥形．
    解答： 解：（1）某元素原子共有4个价电子，其中2个价电子位于第三能层d轨道，则另外2个电子位于4s能级上，所以其价电子排布式为3d24s2，故答案为：3d24s2；
    （2）元素的非金属性越强，其第一电离能越大，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以这几种元素第一电离能大小顺序是N＞O＞S＞Na，故答案为：N＞O＞S＞Na；
    （3）含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强，H3PO4、H3PO3中非羟基氧原子个数分别是1、0，所以酸性H3PO4 ＞H3PO3，故答案为：＞；
    （4）HCl是极性分子，CO2是非极性分而H2O是极性分子，根据相似相容原理，HCl易溶于水，
    故答案为：HCl是极性分子，CO2是非极性分而H2O是极性分子，根据相似相容原理，HCl易溶于水；
    （5）H2O中价层电子对个数=2+
    1
    2
    ×（6-2×1）=4且含有2个孤电子对，所以O原子采用sp3杂化，其空间构型为V形，故答案为：sp3；V形；
    （6）A．H2O、H3O+中O原子都采用sp3杂化，所以氧原子的杂化类型没有发生改变，故A不合理；      
    B．H2O、H3O+的空间构型分别是V形和三角锥形，所以微粒中的键角发生了改变，故B合理；
    C．H2O、H3O+的空间构型分别是V形和三角锥形，所以微粒的形状发生了改变，故C合理；            
    D．H2O、H3O+的空间构型分别是V形和三角锥形，其结构不同，所以微粒的化学性质发生了改变，故D合理，
    故选BCD．
    点评：本题考查了物质结构和性质，涉及原子杂化方式的判断、微粒空间构型的判断、第一电离能的判断等知识点，这些知识点都是高考高频点，根据价层电子对互斥理论、元素周期律等知识点来分析解答，注意同一主族非金属元素不同价态含氧酸酸性、不同非金属元素最高价氧化物的水化物酸性强弱的判断方法的区别，为易错点．
    练习册系列答案
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    A、乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可使酸性高锰酸钾褪色
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    C、苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴
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    ，试剂2为
     
    ．
    （2）固体X的化学式为
     
    ．
    （3）操作Ⅰ为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    维生素C由于它能防治坏血病，又称为
     
    ．在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有
     
    性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是
     
    ，说明维生素C具有
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：
    时间（s）
    n（mol）    		 0 20 40 60 80 100
    n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
    n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
    （1）80℃该反应的化学平衡常数表达式K=
     
     （不要求计算）
    （2）计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为
     

    （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色
     
     （填“变浅”、“变深”或“不变”）．
    （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有
     
    （填序号），若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有
     
    （填序号）．
    A． 增大N2O4的起始浓度
    B． 向混合气体中通入NO2
    C． 使用高效催化剂
    D． 升高温度
    （5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中画出该反应在100℃时N2O4物质的量的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    溶性维生素，维生素D属于
     
    溶性维生素．某药品标签上贴有“OTC”符合，它表示
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式为
     
    ，其名称为
     
    ；取少量该物质与氢气加成所得产物进行核磁共振分析，在核磁共振氢谱图上应该出现
     
    个峰，其面积比为
     
    （一个峰则不填）．
    （2）标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀质量为15.0g，若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．若原气体是单一气体，它的分子式
     
    ．
    （3）某有机物的一氯代物分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个和一个-Cl，它可能的结构有
     
    种．（本题不考虑对映异构体）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可以从石油或煤中获得的基本化工原料是
     
    ，其分子式是
     
    ，结构简式为
     
    ，空间结构为
     
    ．

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