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    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 (　　)

    选项

    叙述Ⅰ

           叙述Ⅱ

    A

    NH4Cl为强酸弱碱盐

    用加热法除去NaCl中的NH4Cl

    B

    Fe3＋具有氧化性

    用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋

    C

    溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2

           溶解度：Na2CO3<NaHCO3

    D

    SiO2可与HF反应

    氢氟酸不能保存在玻璃瓶中


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列哪种方法能制得纯净的氯乙烷(　　)

    A．乙烷与氯气反应            B．乙烯与氯气反应

    C．乙烯与氯化氢反应          D．用聚氯乙烯分解得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下的反应N2（g）+ 3 H2（g） 2NH3（g） △H<0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是                                                  

        A．升温              B．减压               C．加压       D．加催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2(g) N2O4 (g)  △H ＜ 0，若把烧瓶置于100℃ 的沸水中，下列情况中不变的是

        A．气体的物质的量       B．压强         C．质量          D．密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业生产SO3的反应为：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ，若在一定温度下，将0.1mol

    的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，10min达到平衡状态，此时测

    得容器中有0.08mol的SO3(g)。试求在该温度下：

    （1）SO2(g)的平衡转化率。  （2）此反应的平衡常数。 (要求写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与含氯化合物有关的说法正确的是(　　)

    A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

    B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

    C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

    D．电解NaCl溶液得到22.4 LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

    (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为　5.52×103kJ　。

    (3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)COCl2的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：

    ①计算反应在第8 min时的平衡常数K＝　0.234 mol·L－1　；

    ②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)　＜　T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；

    ③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝　0.031　mol·L－1；

    ④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　v(2～3)＞v(5～6)＝v(12～13)　；

    ⑤比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小v(5～6)　＞　v(12～13)(填“＜”、“＞”或“＝”)，原因是　在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验过程中，始终无明显现象的是(　　)

    A．NO2通入FeSO4溶液中

    B．CO2通入CaCl2溶液中

    C．NH3通入AlCl3溶液中

    D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。

    已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

    P—P akJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、

    P== O c kJ·mol－1、O==O d kJ·mol－1

    根据下图所示的分子结构和有关数据

    估算该反应的ΔH，其中正确的是  

    A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1    B．(4c＋12b－6a－

    5d)kJ·mol－1

    C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1    D．(4c＋5d－4c－12b)kJ·mol－1

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