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    除去SO2气体中的少量HCl气体，最好的方法是通过下列何种溶液洗气


    1. A.
      饱和食盐水
    2. B.
      饱和NaHSO3溶液
    3. C.
      AgNO3溶液
    4. D.
      饱和Na2SO3溶液
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    形成酸雨的原理之一可简示如下；

    含硫燃料 A→B→硫酸。

    回答下列问题：

    （1）A物质的化学式是________，B物质的化学式是________。

    （2）三个反应中不属于氧化还原反应的是________。

    （3）SO2中硫元素显＋4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________（填“氧化剂”或“还原剂”），除去SO2气体，达到减小污染的目的。

    （4）从环境保护的角度，雨水的pH＜5.6时就判断为酸雨。经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为1×10-5mo1·L-1，则这次降雨________（填“是”或“不是”）酸雨。

    （5）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行的一个研究结果表明；高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35％，但由于建造高烟囱的结果，SO2地面浓度降低了30％之多。

    Ⅰ.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________。

    A. 少用煤作燃料  B. 把工厂烟囱造高  C. 燃料脱硫  D. 把工厂迁移到农村  E. 开发新能源

    Ⅱ.请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取________，理由是_____________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    形成酸雨的原理之一可简示如下；

    含硫燃料 A→B→硫酸。

    回答下列问题：

    （1）A物质的化学式是________，B物质的化学式是________。

    （2）三个反应中不属于氧化还原反应的是________。

    （3）SO2中硫元素显＋4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________（填“氧化剂”或“还原剂”），除去SO2气体，达到减小污染的目的。

    （4）从环境保护的角度，雨水的pH＜5.6时就判断为酸雨。经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为1×10-5mo1·L-1，则这次降雨________（填“是”或“不是”）酸雨。

    （5）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行的一个研究结果表明；高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35％，但由于建造高烟囱的结果，SO2地面浓度降低了30％之多。

    Ⅰ.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________。

    A. 少用煤作燃料  B. 把工厂烟囱造高  C. 燃料脱硫  D. 把工厂迁移到农村  E. 开发新能源

    Ⅱ.请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取________，理由是_____________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气(O2)强得多。若将O2通过臭氧发生器，在无声放电的条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有3%的O3。

    臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面25 km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。它是一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、一氧化氮(NO)等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。请回答以下问题：

    (1)带火星的木条伸入到盛有O3的集气瓶中，可以看到______________________________现象。

    (2)写出在臭氧发生器中，O2转变为O3的化学方程式______________________________，氧气转变成臭氧的过程发生_______变化(填“物理”或“化学”)。

    (3)应采取___________________方法保护臭氧层。

    (4)二氧化硫(SO2)遇到O3微热，即被迅速氧化成为三氧化硫(SO3)，SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法。写出SO2与O3反应的化学方程式：____________________，并标出电子转移的方向和数目。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省凉山州高三第三次诊断理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    2012年冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注，其中NOx、CO、SO2是主要污染性气体。

    I．汽车内燃机工作时发生的反应是导致汽车尾  气中含有NO的重要原因之一。

    （1）有人欲选用合适的催化剂，使反应2NO（g）=N2（g）+O2（g）能较快进行以达到除去NO的目的。你认为该反应能否自发进行       （填“能”或“不能”）。

    （2）利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为

     ，此反应为放热反应。在一定温度下，10L某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量的变化情况如下表

    ①根据土表数据计算0~4s间用NO表示的平均速率v（NO）=      ；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等      （填“相等”或“不相等”）。

    ②在5~6s时，若K增大，5s后正反应速率     （填“增大”或“减小”）

    ③在5~6s时，若K不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是        。

    A．选用更有效的催化剂      B．缩小容器的体积

    C．降低CO2浓度                  D．升高温度 

    II为探究硫在氧气中燃烧的产物里是否有SO3，某化学兴趣小组在绝热环境下进行了定量实验探究。探究实验的相关数据如下

    （3）对数据进行分析可知，等质量的硫在纯氧中燃烧产生的SO3比在空气中燃烧产生的SO3         （填“多”或“少”），原因可能是       。

    A．纯氧中氧气浓度高，有利于化学平衡向右移动

    B．化学反应

    C．纯氧中氧气浓度高，单位时间内发热量大，致使反应体系的温度较高，不利于化学平衡

    向右移动

    D．3g硫在纯氧中燃烧比3g硫在空气中燃烧放出的热量多，不利于化学平衡

    向右移动

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验设计能够达到实验目的的是 

    编号   

    实验目的

    实验设计

    A

    除去CO2中少量的SO2

    将混合气体通过饱和Na2CO3溶液

    B

    除去Cu粉中混有的CuO

    向混合物中滴加适量稀硝酸

    C

    除去KCl溶液中的少MgCl2

    加入适量NaOH溶液, 过滤 

    D

    除去 SiO2中的少量Al2O3

    加入过量HCl溶液, 过滤   

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