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    【题目】对1 mol N2和1 mol CO2进行比较，下列说法不正确的是

    A．分子数一定相同 B．原子数一定不相同

    C．体积一定相同 D．质量一定不相同

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：1 mol N2分子数为NA，原子数为2NA，标准状况下体积为22.4L，质量为28g；1 mol CO2分子数为NA，原子数为3NA，标准状况下体积为22.4L，质量为44g；则分子数相同，原子数不相同，体积只有在标准状况下才相同，质量不相同，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒是一种重要的合金元素,还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如下:

    部分含钒化合物在水中的溶解性如下表:

    物质

    V2O5

    NH4VO3

    VOSO4

    (VO2)2SO4

    溶解性

    难溶

    难溶

    可溶

    易溶

    请回答下列问题:

    （1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有______。

    （2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是______（写化学式）。

    （3）反应④的离子方程式为__________。

    （4）25 ℃、101 kPa时,4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)　ΔH1= —a kJ·mol-1，4V(s)+5O2(g)2V2O5(s)　ΔH2=—b kJ·mol-1。用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是___________。

    （5）钒液流电池（如下图所示）具有广阔的应用领域和市场前景,该电池中隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为_______,电池充电时阳极的电极反应式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置不能达到实验目的是：（ ）

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】脂肪烃CnHm分子中，碳碳原子间共用电子对数为（用含n、m的式子表示）．若某脂肪烃分子中，碳碳原子间共有电子对数为28，且分子内含一个双键和一个叁键，则它的分子式为 ． 若将Cn看做烃分子中的氢原子完全失去后的产物，则C60中碳碳原子间共用电对数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是基本无机化工，氨是化肥工业和有机化工的主要原料，也是一种常用的制冷剂．
    （1）图1是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图2是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图．①下列说法正确的是 ．
    A．使用催化剂会使E1的数值增大
    B．△H=﹣92.4kJmol﹣1
    C．为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好
    D．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为 molL﹣1min﹣1
    E．该反应的平衡常数KA＜KB
    F．图2是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PA＜PB
    ②下列能说明该反应达到平衡状态的是
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    B．v正（N2）=v逆（H2）
    C．混合气体的密度保持不变
    D．容器内压强保持不变
    （2）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

    温度/℃

    200

    300

    400

    K

    1.0

    0.86

    0.5

    400°C时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3molL﹣1、2molL﹣1、1molL﹣1时，此时刻该反应的v逆（N2）v正（N2） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）常温下向25mL0.1mol/LNH3H2O 溶液中，逐滴加入 0.2mol/L的HN3溶液，溶液的pH变化曲线如图3所示．A、B、C、D四个点中，水的电离程度最大的是；A点时溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 ．
    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池．试写出该电池的正极反应式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.2mol的镁、铝混合物溶于200mL4mol/LHCl溶液中，然后再滴加2mol/LNaOH溶液。

    (1) 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=______mol，V2=______mL。

    (2) 若在滴加NaOH 溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=______mL。

    (3) 若混合物仍为0.2mol。其中Mg粉的物质的量分数为a，用200mL4mol/LHCl溶解此混合物后，再加入450mL2mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是:__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr+H2O==HBr+HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是

    A. IBr的电子式：

    B. IBr和Zn的反应化学方程式2IBr+2Zn==ZnI2+ZnBr2

    C. IBr和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

    D. IBr和水反应时，既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：下列说法中不正确的是( )

    A．该固体中一定没有FeCl2，可能含有AlCl3

    B．该固体中含有2．70 g Al

    C．该固体中含有6．60 g (NH4)2SO4

    D．该固体中含有4．75 g MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

    （1）已知：①NO2 + CO CO2 + NO 该反应的平衡常数为K1（下同）

    每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为

    NO2

    CO

    CO2

    NO

    812kJ

    1076kJ

    1490kJ

    632kJ

    ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2

    ③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3

    试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式____________________________以及此热化学方程式的平衡常数K=____________（用K1、K2、K3表示）

    （2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=________。

    若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围________________。

    （3）电化学降解NO2-的原理如下图：

    ①电源的负极是____________（填A或B）阴极反应式为________________。

    ②若电解过程中转移了6mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差为_____g。

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