Question

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、标准状况下，2.24L Cl₂与过量NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A
• B、0.1mol Na₂O₂中阴阳离子的数目均为0.2 N_A
• C、分子数为N_A 的CO、C₂H₄混合气体的质量为28g，体积约为22.4L
• D、盛有SO₂的密闭容器中含有N_A个氧原子，则SO₂的物质的量为0.5mol

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂；
B．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子；
C．一氧化碳和乙烯的摩尔质量都是28g/mol，28g混合气体的物质的量为1nol，没有告诉在标况下，无法计算1mol混合气体的体积；
D．二氧化硫分子中含有2个氧原子，N_A个氧原子的物质的量为1mol，需要二氧化硫0.5mol．

解答： 解：A．标况下，2，24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移了0.1mol电子，转移的电子总数为0.1N_A，故A错误；
B．0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，阴阳离子的数目不相等，故B错误；
C．没有告诉在标况下，题中条件无法计算CO、C₂H₄混合气体的体积，故C错误；
D．盛有SO₂的密闭容器中含有N_A个氧原子，则氧原子的物质的量为1mol，提供1mol氧原子需要0.5mol二氧化硫，即SO₂的物质的量为0.5mol，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中阴离子为 过氧根离子；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为易错点，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件．