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    过氧化尿素[CO（NH2）2?H2O2]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域．其合成如图1：

    试回答下列问题：
    （1）实际生产中需控制n（H2O2）：n[CO（NH2）2]=1.2：1，并控制合成温度在25～30℃，其主要原因是
     
    ．
    （2）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是
     
    ．
    （a）盐析  过滤    （b）分液  过滤   （c）减压蒸馏  结晶  （d）常压蒸馏  萃取．
    考点：物质分离、提纯的实验方案设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）依据反应在一定温度下发生反应时加热过氧化氢分解分析，CO（NH2）2+H2O2=CO（NH2）2?H2O2；
    （2）依据物质沸点不同，液体的沸点是随外界压力的变化而变化的分析判断．
    解答： 解：（1）在一定温度下发生反应时加热过氧化氢分解，增大过氧化氢的量会提高反应转化率，提高过氧化尿素的纯度，
    故答案为：H2O2在实验过程中会有部分分解，增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度；
    （2）液体的沸点是指它的蒸气压等于外界压力时的温度，因此液体的沸点是随外界压力的变化而变化的，如果借助于真空泵降低系统内压力，就可以降低液体的沸点．H2O2常压下沸点108度，尿素常压下169.6度，则沸点低的先沸腾，则有液态变为气态；因为H2O2受热易分解，所以从母液中分离出H2O2和尿素时，应使溶液在较低温度下蒸发，采用的操作是减压蒸馏，然后结晶，
    故答案为：c．
    点评：本题考查了物质制备的流程分析判断，题目难度中等，正确分析合成流程为解答本题的根据，注意掌握常见物质的分离与提纯方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A浓硫酸Cu品红溶液SO2具有漂白性
    B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、
    氧化性
    C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
    D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3
    溶液    		酸性：硝酸＞碳酸
    ＞硅酸
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，在试管a中先加3mL乙醇，边摇动边缓缓加入2mL浓硫酸，摇匀冷却后，再加入2ml冰醋酸，充分搅动后，固定在铁架台上．在试管b中加入适量的A 溶液．连接好装置，给a加热，当观察到试管b中有明显现象时，停止实验．
    （1）图所示的装置中，装置错误之处是：
     

    （2）A是
     
     溶液；
    （3）加入浓硫酸的作用是：
     

    （4）乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热和条件下发生的酯化反应（反应A），其逆反应是水解反应（反应B）．反应可能经历了生成中间体（Ⅰ）这一步如果将反应按加成、消去、取代反应分类，则A-F个反应中（将字母代号填入下列空格中），属于取代反应的是
     
    ；属于加成反应的是
     
    ；属于消去反应的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，红棕色的NO2可发生如下的反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0．下列叙述正确的是（　　）
    A、恒温恒容，充入NO2气体，其转化率增大
    B、加压（通过缩小容器体积）平衡向逆反应方向移动混合气体颜色加深
    C、若平衡常数增大，则可能是升高温度或减小了体系压强
    D、当2v正（NO）═v逆（O2）时，反应达到化学平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．
    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是
     
    ．
    （2）写出制取乙酸乙酯的化学方程式
     
    ．
    （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用除了吸收乙酸和乙醇外，还有
     
    ．
    （4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是
     
    ．
    （5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有四种试剂：①新制氢氧化铜悬浊液；②浓硝酸；③硝酸银溶液；④碘水．为了鉴别葡萄糖、淀粉、食盐、鸡蛋清（主要成分是蛋白质）四瓶无色溶液，分别选择合适的试剂，正确的答案是（　　）
    A、①②③④B、④①②③
    C、①④②③D、①④③②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由三种金属组成的混合物12g，投入足量的稀硫酸中完全反应后产生H2 11.2L（标准状况），此混合物可能是（　　）
    A、Fe、Mg、Ag
    B、Fe、Al、Mg
    C、Zn、Fe、Mg
    D、Fe、Mg、Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C8H10O的同分异构体中，属于芳香醇且其催化氧化产物能发生银镜反应的有（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，产出了高热值的煤炭气，主要成分是CO和H2．
    （1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1①
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1②
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1③
    ①反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
     
    kJ?mol-1．
    ②标准状况下33.6L煤炭气（CO、H2）与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移
     
    mol e-．
    （2）某种熔融盐燃料电池，两电极分别通煤炭气（CO、H2）、空气与CO2的混合气体，Li2CO3和Na2CO3混合物做电解质．若负极的气体按物质的量之比为1：1参与反应，该电极反应式为
     
    ．
    （3）恒容密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；
    CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．
    ①若在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=
     
    ；
    ②自反应开始到达平衡状态所需的时间tA
     
    tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是
     
    ．

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