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    只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3、三种溶液，应选用
    A．BaCl2B．HClC．NaOHD．Ba(OH)2
    D

    试题分析：Ba(OH)2使NH4Cl产生气体，Na2SO4产生沉淀，(NH4)2CO3产生沉淀和气体。故答案为D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于物质的检验说法不正确的是（    ）
    A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-
    B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
    C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+
    D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下： ① NaBr+H2SO4 = HBr+NaHSO4；②R-OH+HBrR-Br+H2O
    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br－被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下
     
    		乙醇
    		溴乙烷
    		正丁醇
    		1-溴丁烷
    密度/g·cm-3
    		0．7893
    		1．4604
    		0．8098
    		1．2758
    沸点/℃
    		78．5
    		38．4
    		117．2
    		101．6
    请回答下列问题：
    （1）溴代烃的水溶性       （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是                          。
    （2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在        （填“上层”、“下层”或“不分层”）。
    （3）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，目的是            。（填字母）
    a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br2的生成
    c．减少HBr的挥发                 d．水是反应的催化剂            
    （4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是           。（填字母）
    a．NaI          b．NaOH         c．NaHSO3        d．KCl            
    （5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于                          ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Ⅰ某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与干燥Na2CO3 固体反应得到的固体物质的成分。
    已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中固体含有NaHCO3 ，且含氯的盐只有一种。现对C的成分进行猜想和探究。

    （1）提出合理猜想：若已知C中有0.1molCl2恰好和10.6克Na2CO3固体完全反应。则C中有Cl2参与反应的化学方程式可能                                                               。
    （2）①提出合理假设。
    假设1：存在两种成分：NaHCO3和                  ；
    假设2：存在三种成分：NaHCO3和               、                  。
    ②设计合理方案对C固体中的未知成分进行探究。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。
    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取少量C中固体样品于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡至固体完全溶解，然后将所得溶液分装A、B两支试管中。
    		 
    步骤2：
    		 
    步骤3：
    		 
     
    		 
    Ⅱ探究铁矿石中铁的含量将2. 25g铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2＋的待测液250 mL，利用反应 6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定。
    ①现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，要配制0.0150 mol/L K2Cr2O7溶液100mL，还需要的玻璃仪器是          。
    ②取25mL待测液进行滴定，平均消耗 K2Cr2O7溶液体积为25.00 mL，则铁矿石中铁元素的百分含量是（Fe的相对原子质量为56）      。
    ③在本实验的滴定过程中，下列操作会使测定结果偏小的是      （填写序号）。
    a．未用标准K2Cr2O7溶液润洗滴定管
    b．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水
    c．锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是
    A．干燥Cl2B．吸收HClC．液溴和苯的分馏D．吸收NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是(　　)
    ①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液
    A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②①③⑤D．⑤②④①③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （Ⅰ）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

    （1）洗涤的目的主要是为了除去Cl－和___________（填离子符号），检验该滤渣A洗净的方法是_____________________。
    （2）第②步反应的离子方程式是____________________________。
    （3）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0．536 g，加硫酸溶解后，用0．1000mol· L－1FeSO4标准溶液滴定终点时（铈被还原为Ce3＋），消耗25．00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为_____________。
    （Ⅱ）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为________________。
    （2）滤渣2的成分是______________（填化学式）。
    （3）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4＋C=2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
    MgSO4＋C=MgO＋SO2↑＋CO↑   MgSO4＋3C=MgO＋S↑＋3CO↑
    利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

    ①D中收集的气体可以是______________（填化学式）。
    ②B中盛放的溶液可以是______________（填字母）。
    A．NaOH溶液B．Ca（OH）2溶液C．稀硝酸D．KMnO4溶液
    ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将下列各种液体①苯　②四氯化碳　③碘化钾溶液 ④己烯，分别与溴水混合后充分振荡、静
    置，液体分为两层，原溴水层几乎无色的是(　 　)。
    A．②B．①②④C．②④D．①③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有五瓶失去标签的溶液，分别为Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3。为鉴别它们，取其中一种溶液分别与剩余的4种溶液反应，则下列结论错误的是
    A．若有三支试管出现沉淀，则所取的溶液是AgNO3
    B．若均无现象，则所取的溶液是NH4NO3
    C．若一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则所取的溶液是HCl
    D．若有两支试管出现沉淀时，则后加入的可能是BaCl2溶液

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