Question

有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀10.7g。

（1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式 、 ；

（2）将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体 克;

（3）FeCl3的物质的量的浓度是 mol/L；

（4）在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，计算AlCl3的物质的量的浓度 mol/L；

（5）求NaOH溶液的物质的量浓度？（提示：请写出第（5）小题的解题过程）

 

Answer 1

27．（1）Fe3++ 3OH- → Fe(OH)3↓（2分）；Al3+ + 4OH- → AlO2- + 2H2O （2分）

（2）8 g（1分 （3）1 mol/L （1分） （4）2 mol/L （2分） （5）2 mol/L （2分）

【解析】

试题分析：（1）过量的NaOH使得Al3+先沉淀后溶解，所以沉淀中只有Fe(OH)3，混合溶液中发生反应的离子方程式为Fe3++ 3OH- → Fe(OH)3↓；Al3+ + 4OH- → AlO2- + 2H2O ;（2）10.7g Fe(OH)3沉淀加热灼烧生成Fe2O3，n=10.7/107=0.1mol,根据铁原子守恒，m(Fe2O3)=0.05x160=8g ;

（3）FeCl3 + 3NaOH ===Fe(OH)3 + 3NaCl

1 107

n 10.7 n=0.1 mol 所以溶液中的FeCl3的物质的量的浓度是1mol/L

（4）、根据图像可知，10.7g 是Fe(OH)3，物质的量为0.1moL,（26.3-10.7）=15.6g是氢氧化铝的质量，物质的量为0.2moL.根据铝原子守恒，则AlCl3的物质的量的浓度=0.2/0.1=2 mol/L;

（5）根据图像可知发生反应的化学方程式为:

FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3 + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH =Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

0.1 0.3 0.2 0.6 0.2 0.2 0.2

NaOH溶液的物质的量浓度=1.1/0.55=2 mol/L。

考点：考查铁、铝及其化合物的性质，根据化学方程式计算等知识。