Question

将过量的氯气通入30mL浓度为10．0mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0．15 mol

B．当反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素之比为1:4时，溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:1

C．溶液中n(Na＋):n(Cl－)可能为7:3

D．若Cl2与NaOH的反应中转移的电子为n mol，则0．15＜n＜0．35

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A、根据题意知，过量的氯气通入30mL浓度为10．0mol/L的氢氧化钠浓溶液中，氢氧化钠完全反应，根据元素守恒知，2n（Cl2）=n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，n（Cl2）=0.15mol，正确；B、根据电子守恒知，当反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素之比为1:4时，溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为1:3，错误；C、根据Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl-）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n（Na+）：n（Cl-）最小为6：5，溶液中n(Na＋):n(Cl－)不可能为7:3，错误；D、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0.15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0.25mol，错误。

考点：考查氧化还原反应计算、根据方程式的计算。