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    20．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
    B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
    C．由X元素形成的单质可能导电
    D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

    分析 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，则最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ2气态分子，X为+4价，Y为-2价，可知X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L-1，则该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L-1=17g/mol，从而确定M为H元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$，推出W的质子数为$\frac{1}{2}$×（6+7+8+1）=11，则W为Na元素，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，X为C，Y为N，Z为O，M为H，W为Na，
    A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：W＞X＞Y＞Z＞M，故A错误；
    B．X2M2为直线型的共价化合物，W2Z2为离子化合物，XZ2为共价化合物（不是直线型），故B错误；
    C．由X元素形成的单质为石墨时，可导电，故C正确；
    D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能为共价化合物，不含离子键，如氨基酸，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、质子数关系、摩尔质量推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．1：2B．8：1C．1：1D．800：108

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    A．该反应的焓变为负值
    B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
    C．2CO2（g）+2H2（g）?2CO（g）+2H2O（g） 的平衡常数K1=K2
    D．若恒容、恒温下充入CO，则K值变大

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    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．羧酸的官能团是羟基
    B．羟基和氢氧根中含有的电子数不同
    C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃
    D．乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性

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    15．生活中的常用药物包括抗酸药、解热镇痛药、合成抗菌药、抗生素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A．铅蓄电池的放电反应B．铝与氧化铁在高温下的反应
    C．明矾的水解反应D．炭与CO2的化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：
    弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.3×10-11.7×10-56.2×10-10K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    （1）等物质的量浓度的 a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为cbda（填字母）．
    （2）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是B．
    A．C（H+） B．C（H+）/C（CH3COOH）  C．C（H+）•C（OH-）
    （3）25℃时，将 20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1mol•L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快； 反应结束后所得两溶液中，（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）25℃时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=17．
    （5）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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    9．在密闭容器中发生反应：X+2Y?2Z（△H＜0），其中Z显气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图，下列判断正确的是（　　）
    A．Y一定呈气态
    B．T1大于T2
    C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大
    D．当c（X）：c（Y）：c（Z）=1：2：2时，反应达到平衡状态

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    10．下列实验操作或装置正确的是（　　）
    A．
    用图所示装置测定中和反应的反应热
    B．
    用图所示装置在实验室制取少置乙烯
    C．
    用图3所示装置证明碳酸酸性强于苯酚
    D．
    用图所示装置在实验室制取少量硝基苯

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