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    【题目】下列微粒能够在指定的分散系中一定大量共存的是

    A. 弱碱性溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO32-

    B. 空气中：NH3、NO、SO2、CO

    C. 漂白粉溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-

    D. 铜与足量稀硝酸反应后的溶液中：K+、Fe2+、I-、Cl-

    【答案】A

    【解析】A. 弱碱性溶液中Na+、K+、HCO3-、SO32-可以大量共存，A正确；B. 空气中NO易被氧化为NO2，不能大量共存，B错误；C. 漂白粉溶液中SO42-易转化为硫酸钙沉淀，不能大量共存，C错误；D. 铜与足量稀硝酸反应后的溶液具有强氧化性，Fe2+、I-易被氧化，均不能大量共存，D错误，答案选A。

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    【题目】下列有关2L0.2mol·L-1K2SO4溶液的叙述,正确的是

    A．含有0.2molK2SO4

    B．K+的物质的量浓度为0.2mol·L-1

    C．K+的物质的量为0.8mol

    D．取出1LK2SO4溶液后，剩余K2SO4溶液的浓度变为0.1mol·L-1

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    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】下列除去杂质(括号内为杂质)的方法正确的是 ①乙烷(乙烯)光照条件下通入Cl2，气液分离②乙酸乙酯(乙酸)用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液③苯(乙酸)用氢氧化钠溶液洗涤、分液④乙醇(乙酸)加足量生石灰、蒸馏

    A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为生活中的常见金属，C为磁性黑色晶体，A、B、C、D之间转化关系

    （1）写出以下物质的化学式A_________、C__________、D___________。

    （2）C+盐酸→B+D的离子方程式为____________________________，D的溶液可作为

    印刷电路板“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式______________________。

    （3）实验室保存B的溶液时常加入少量A，原因是_________________________（用

    离子方程式表示）

    （4）向B溶液中滴加NaOH溶液，产生的现象是___________________，过程中所发

    生的氧化还原反应的化学方程式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需配制4.6 mol·L－1的H2SO4溶液0.5 L。

    ⑴ 需要浓度为18.4 mol·L－1的浓硫酸_______________ mL；

    ⑵ 需要用的玻璃仪器除玻璃棒、量筒外还有___________________________；

    ⑶ 配制过程中下列操作导致溶液浓度偏高的是____________________。

    ( A)移液时未充分洗涤烧杯和玻棒

    ( B)移液时未用玻棒引流而使少量液体外溢

    ( C)定容俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既含离子键又含共价键的是

    A. NaCl B. CO2 C. NaOH D. Ne

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的说法错误的是（　　）

    A. SO2用于熏蒸粉丝 B. Al(OH)3用作制胃酸的中和剂

    C. AgI用于人工降雨 D. Fe2O3用于制造红色油漆和涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）

    A. Na+、Ba2+、S2－、SO42－ B. Na+、Cu2+、SO42－、Cl－

    C. Br－、Ba2+、Cl－、K+ D. Ca2+、K+、CO32－、NO3－

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