Question

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（　　）

A．

0.448L

B．

0.672L

C．

0.896L

D．

0.224L

Answer 1

考点：

有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质．
专题：	计算题．
分析：	10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3﹣）=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+=Fe2++H2↑，以此计算该题．
解答：	解：10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3﹣）=0.01L×2mol/L=0.02mol， 由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+=Fe2++H2↑，则 3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 0.02mol  0.08mol   0.02mol 反应后剩余n（H+）=0.1mol﹣0.08mol=0.02mol， Fe+2H+=Fe2++H2↑  0.02mol   0.01mol 所以：n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol， V（NO）+V（H2）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L， 故选B．
点评：	本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意铁过量，根据n（H+）、n（NO3﹣）判断反应的可能性，判断生成气体为NO和H2的混合物，进而计算气体的体积，题目易错．