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    如表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题．

    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱是
     
    （用化学式表示）．
    （3）写出①、⑨、③三种元素共同组成的盐的化学式是
     
    ，检验该盐中阳离子的方法是
     
    ．
    （4）①、③两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为
     
    ，③与⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物存在的化学键有
     
    ．
    （5）⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
     
    ．
    （6）工业上制取单质⑧的化学方程式
     
    ．写出⑧的氧化物的一个重要用途
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是O，④是F，⑤是Na，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Si，⑨是N．
    （1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
    （2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
    （3）H、N、O三种元素共同组成的盐是硝酸铵，利用铵盐与碱反应生成氨气，氨气能湿润的红色石蕊试纸变蓝，以此检验铵根离子；
    （4）①、③两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2；③与⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物为Na2O2；
    （5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸与水；
    （7）工业上用碳与二氧化硅反应生成Si与C来制备硅；二氧化硅可以用作光导纤维．
    解答： 解：根据元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是O，④是F，⑤是Na，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Si，⑨是N．
    （1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Cl＞F，
    故答案为：Na＞Cl＞F；
    （2）非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4 ，
    故答案为：HClO4＞H2SO4 ；
    （3）H、N、O三种元素共同组成的盐是硝酸铵，化学式为NH4NO3，检验铵根离子方法为：取试样与试管中，加水溶解，加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明该阳离子为NH4+，
    故答案为：NH4NO3；取试样与试管中，加水溶解，加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明该阳离子为NH4+；
    （4）①、③两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，其电子式为：，③与⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物为Na2O2，含有离子键、共价键，
    故答案为：；离子键、共价键；
    （5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸与水，反应离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
    故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
    （7）工业上用碳与二氧化硅反应生成Si与C来制备硅，反应方程式为：SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑，二氧化硅可以用作光导纤维，
    故答案为：SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑；光导纤维．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，有利于基础知识的巩固．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在m mLbmol/LAlCl3溶液中加入等体积amol/LNaOH溶液，回答下列问题：
    （1）当a≤3b时，生成Al（OH）3沉淀的物质的量为
     
    mol．
    （2）当a、b满足
     
    条件时，无沉淀生成．
    （3）当a、b满足
     
    、
     
    条件时，有沉淀生成．生成的Al（OH）3沉淀的物质的质量分别为
     
    g和
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋资源开发利用具有广阔的前景．某海域海水中主要离子的含量如下表：
    成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3+
    含量/mg?L-19360832001100160001200118
    （1）该海域海水中Ca2+的物质的量浓度为
     
    mol/L．某中学的化学实验室用
     
    （填写仪器或试剂名称）测得海水的pH=8.2，该海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （2）用惰性电极电解该海域海水一段时间后，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，请写出生成CaCO3的离子方程式
     
    ．
    （3）海带是常见的海产品．某小组同学做了如下实验探究海带中碘元素的存在．

    ①操作Ⅰ为灼烧，则灼烧时用
     
    盛装海带．
    ②操作Ⅲ，是该小组对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验．
    【推测】：①以形式存在IO3-；  ②以I-形式存在
    【查阅资料】：IO3-具有较强的氧化性，能将Fe2+等氧化，还原产物为I-．
    将上述溶液A稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究．限选试剂：3% H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、淀粉溶液、稀硫酸
    序号实验方案实验现象结论
    ①取少量稀释后的溶液A加入淀粉溶液后再用硫酸酸化，分装于试管Ⅰ、Ⅱ无现象
    ②往试管Ⅰ中加入
     
    		无现象灼烧后碘元素不是以IO3-形式存在
    ③往试管Ⅱ中加入
     
     
    		灼烧后碘元素以I-形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中的杂质（括号内代表杂质），请写出相应的实验方法或试剂名称及有关反应的化学方程式．
    （1）NaCl溶液（Na2CO3）试剂
     
    ，反应的化学方程式
     
    ．
    （2）NaHCO3溶液（Na2CO3）试剂
     
    ，反应的化学方程式
     
    ．
    （3）Na2CO3固体（NaHCO3）实验方法
     
    ，反应的化学方程式
     
    ．
    （4）铁粉（铝粉）试剂
     
    ，反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下进行下列实验，甲、乙、丙各取 30.0mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同种镁、铝合金粉末产生气体，有关数据列表如表：
    实验序号甲乙丙
    合金质量（mg）255385459
    气体体积（mL）280336336
    （1）乙组实验中盐酸
     
    （填“过量”、“适量”、“不足量”）．
    （2）盐酸的物质的量浓度为
     
    ，在表中可作为计算依据的是
     
    （填写实验序号，要求全部写出）．
    （3）根据实验序号
     
    中的数据，可计算出镁、铝合金中镁和铝的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：
    物质AlFe
    熔点（℃）6601535
    沸点（℃）24672750
    （1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金．理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金．你认为他的解释是否合理？
     
    （填“合理”或“不合理”）．
    （2）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：
     

    （3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝．请填写下列表格：
    所用试剂
    实验操作及现象
    有关反应的化学方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应物和生成物是AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物X．
    （1）已知KBrO3在反应中得到电子，该反应中的还原剂是
     
    ；
    （2）已知0.2mol的KBrO3在反应中得到1mol的电子生成X，则X的化学式是
     
    ；
    （3）写出该反应配平的化学方程式并用单线桥法表示其电子转移方向和总数：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，下列物质不能作为萃取剂是（　　）
    A、CCl4
    B、酒精
    C、直馏汽油
    D、苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把0.1mol铝投入100mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反应，再滴入120mL 1mol/L的H2SO4溶液，其结果是
    （　　）
    A、溶液的pH＞7
    B、得到澄清透明的溶液
    C、得到浑浊液体
    D、先有沉淀生成后逐渐溶解

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