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(2011?锦州模拟)【化学--物质结构与性质】
已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大,其中X原子核外电子有6种不同的运动状态,s能级电子数是p能级电子数的两倍;Z原子L层上有2对成对电子;Q是第三周期中电负性最大的元素;E的单质是常温下唯一呈液态的非金属.请回答下列问题:
(1)X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为
C
C
O
O
N
N
(填元素符号).
(2)E元素基态原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p5
1s22s22p63s23p63d104s24p5

(3)XZ2分子中含有
2
2
个π键.
(4)Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高,理由是
氧元素的电负性很强,水分子之间存在氢键,导致熔沸点升高
氧元素的电负性很强,水分子之间存在氢键,导致熔沸点升高

(5)X元素可形成X60单质,它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示(白球位于立方体的体心和顶点,小黑球位于立方体的面上),该化合物中X60与钾原子个数比为
1:3
1:3
分析:X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大,其中X原子核外电子有6种不同的运动状态,则X原子核外电子数为6,故X为碳元素;Z原子L层上有2对成对电子,则Z原子核外电子排布为1s22s22p4,故Z为氧元素;Y原子序数介于碳元素与氧元素之间,故Y为氮元素;Q是第三周期中电负性最大的元素,Q为Cl元素;E的单质是常温下唯一呈液态的非金属,E为Br元素,
(1)同周期自左而右第一电离能呈增大趋势,但氮原子2p能级有3个电子,处于半满稳定状态,能量降低,失去电子需要能量较高;
(2)E为Br元素,原子核外电子数为35,根据核外电子排布规律书写;
(3)CO2分子中C原子成2个C=O双键,双键中含有1个σ键、1个π键;
(4)氧元素的电负性很强,水分子之间存在氢键,导致熔沸点升高;
(5)根据均摊法计算晶胞中X60与钾原子个数,据此计算.
解答:解:X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大,其中X原子核外电子有6种不同的运动状态,则X原子核外电子数为6,故X为碳元素;Z原子L层上有2对成对电子,则Z原子核外电子排布为1s22s22p4,故Z为氧元素;Y原子序数介于碳元素与氧元素之间,故Y为氮元素;Q是第三周期中电负性最大的元素,Q为Cl元素;E的单质是常温下唯一呈液态的非金属,E为Br元素,
(1)同周期自左而右第一电离能呈增大趋势,但氮原子2p能级有3个电子,处于半满稳定状态,能量降低,失去电子需要能量较高,故N元素的第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能C<O<N,故答案为:C;O;N;
(2)E为Br元素,原子核外电子数为35,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5,故答案为:1s22s22p63s23p63d104s24p5
(3)CO2分子中C原子成2个C=O双键,双键中含有1个σ键、1个π键,故CO2分子中含有2个π键,故答案为:2;
(4)氧元素的电负性很强,水分子之间存在氢键,导致熔沸点升高,故Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高,
故答案为:氧元素的电负性很强,水分子之间存在氢键,导致熔沸点升高;
(5)由晶胞结构可知,晶胞中X60数目为1+8×
1
8
=2,K原子数目为2×6×
1
2
=6,故晶胞中X60与钾原子个数之比为2:6=1:3,故答案为:1:3.
点评:本题考查核外电子排布规律、电离能、化学键与氢键、晶胞计算等,难度中等,注意利用均摊法进行晶胞的计算.
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B
B
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1.2×10-3mol?L-1
1.2×10-3mol?L-1

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9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
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(填“是”或“否”).
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