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    氯化钠是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，还是一种工业原料，如电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和烧碱溶液（2NaCl+2H2O═2NaOH+Cl2↑+H2↑），下列说法正确的是（　　）
    分析：A．该反应中，氯元素化合价由-1价变为0价，氢元素化合价由+1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；
    B．该反应中，氯元素化合价由-1价变为0价，氢元素化合价由+1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；
    C．氯气是有毒气体；
    D．次氯酸酸具有强氧化性，能杀菌消毒．
    解答：解：A．该反应中，氯元素化合价由-1价变为0价，氢元素化合价由+1价变为0价，所以氧化剂是水，还原剂是氯化钠，故A错误；
    B．故A知，氧化剂是水，还原剂是氯化钠，故B错误；
    C．氯气是有毒气体，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，所以很多自来水厂用Cl2来杀菌消毒，故C错误；
    D．氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，次氯酸钙能和比次氯酸强的酸反应生成次氯酸，所以漂白粉的有效成分是次氯酸钙，故D正确；
    故选D．
    点评：本题以电解原理考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化来分析解答，注意漂白粉有效成分和主要成分的区别，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    地球上的资源是有限的，要合理地开发和利用．
    （1）海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
    ①下列有关海水综合利用的说法中，正确的是
    bc
    bc
    （填选项序号）．
    a．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾
    b．用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水
    c．从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制金属钠
    d．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
    ②从海水中提取溴单质，其中一步工艺是在预先酸化的浓缩海水中，通入足量的氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式是
    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    ．
    ③海水中含有大量镁元素，可以通过多步转化得到氯化镁，用无水氯化镁冶炼金属镁的化学方程式是
    MgCl2（熔融）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2（熔融）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．
    （2）自然界中铁元素以化合态存在于矿物中．
    ①冶炼金属铁通常采用的方法是
    b
    b
    （填选项序号）．a．热分解法     b．热还原法      c．结晶法      d．电解法
    ②利用铝热反应可焊接钢轨，铝与氧化铁反应的化学方程式是
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    ．
    ③某同学在实验室中准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的一氧化碳还原，生成的二氧化碳被过量的澄清石灰水完全吸收，得到沉淀4g，则该铁的氧化物的化学式是
    FeO
    FeO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作中选择的仪器正确的是：（　　）
    ①分离汽油和氯化钠溶液  
    ②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水  
    ③分离氯化钾和二氧化锰混合物  
    ④从海水中提取镁时从加入盐酸后的溶液中得到六水合氯化镁晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点．下列说法不正确的是（　　）
    A、从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B、从海带中提取碘单质的过程中涉及置换反应C、工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯单质，产生氯气的一极连在电源的正极D、从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应

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    科目：高中化学 来源：重庆市期末题 题型：填空题

    地球上的资源是有限的,要合理的开发和利用。海水化学资源的利用具有非常广泛的前景。 
     （1）下列有关海水综合利用的说法中，正确的是___________
    A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾
    B．用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水
    C．从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制取金属钠
    D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
    （2）从海水中提取溴单质，其中一步工艺是在于先酸化的浓缩海水中，通入足量的氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式是                                 。
    （3）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
    为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可选用                ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应          ，①后能分离得到Mg(OH)2的方法是               。试剂②可以选用              ，无水氯化镁在熔融状态下通电后会产生镁和氯气该反应的化学反应方程式为                                    。

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