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    【题目】纯二氧化硅可用下列流程制得．下列说法不正确的是

    A. X可用作木材防火剂

    B. 步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3（胶体）+ Na2SO4

    C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替

    D. SiO2既能与盐酸反应，又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物

    【答案】D

    【解析】

    二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，硅酸分解生成二氧化硅，结合硅及其化合物性质判断。

    A．硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，选项A正确；

    B．硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸，所以步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3（胶体）+Na2SO4，选项B正确；

    C．碳酸、硫酸的酸性都强于硅酸，能够与硅酸钠溶液反应生成硅酸，选项C正确；

    D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，但与氢氟酸反应的生成物不是盐，所以二氧化硅不是两性氧化物，而是酸性氧化物，选项D不正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

    A. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B. 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑

    C. Na2O+H2O=2NaOH D. Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    (1)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。

    ①下列物质中，不能为人体提供能量的是_______(填字母)。

    a.蛋白质 b.纤维素 c.油脂

    ②当出现外伤感染时，医生会建议使用以下常用药物中的______(填字母)。

    a.复方氢氧化铝片 b.阿司匹林 c.盘尼西林

    ③食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐并有咸味，它不但是防腐剂，还具有抗氧化作用。亚硝酸钠属于____(填字母)。但亚硝酸钠会与肉类的蛋白质反应，生成一种致癌化合物——亚硝胺。所以不可长期或大量进食腌制类肉类。

    a.调味剂 b.着色剂 c.发色剂

    (2)积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。

    ①向煤中加入石灰石，可有效减少_______的排放。

    ②向含有Hg2+的废水中加入____，可有效除去该重金属离子。

    ③下列物质能给水体杀菌消毒，又能使水体净化的是______(填字母)。

    A.Na2FeO4(aq) B.KAl(SO4)2·12H2O C.Ca(ClO)2(aq) D.NaClO(aq)

    ④用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。某工业生产中利用CO2和C2H4及水蒸气在催化剂条件下合成乙酸(原子利用率100%)，该反应的化学方程式为____________。

    (3)材料是人类生存和发展的物质基础。

    ①汽车行驶在“超级高速公路”上行驶，自动收费系统会通过车载芯片对车辆进行自动收费。制取芯片的主要原料是_____ (填字母)。

    a.硅 b.石墨 c.二氧化硅

    ②在下列材料中，属于复合材料的是____ (填字母)。

    a.钢化玻璃 b.丁苯橡胶 c.氮化硅陶瓷 d.钢筋混凝土

    ③基础建设需要大量的水泥，水泥属于______(填字母)，水泥的保质期通常只有三个月，不能长期保存的原因是_______________。

    a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料

    ④有机玻璃是由有机物X加聚制得的热塑性塑料，为透明如玻璃状的无色固体，可用以制造航空窗玻璃、仪表盘、外科照明灯、装饰器和生活用品等，其结构简式如图所示。请写出X 的结构简式__________。

    ⑤太阳能电池需要用到高纯硅为原料。高温下焦炭和石英反应可以制得粗硅，该反应的方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题：

    （1）仪器①的名称________________________。

    （2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应选用装置的为（用上图字母填写）____________________。如何证明SO42-已分离出来______________________。

    （3）在装置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL苯，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：________________________。操作完毕后，为得到碘并回收苯可用______________法。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法不正确的是

    A. X 中肯定存在 Fe2+、A13+、NH4+、SO42-

    B. X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-

    C. 溶液E和气体F发生反应，生成物为盐类

    D. 气体A是NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

    A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

    B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

    C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

    D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学为了制备氯气并探究其性质，回答下列问题。

    Ⅰ．写出实验室制取氯气的离子方程式：_______________________________

    Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：

    （1）浓硫酸的作用是___________________。

    （2）证明氯气和水反应的实验现象为__________。

    （3）ICl的性质与Cl2类似，写出ICl与水反应的化学方程式是______________________。

    （4）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是______________________。漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合草酸亚铁(FeC2O4·xH2O)是生产锂电池的原料。难溶于水,受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题:

    (1)将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2 mL此溶液于3支试管中,进行实验。能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的试剂有____(填代号)。

    A.KSCN溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.酸性KMnO4溶液

    (2) 为测定水合草酸亚铁中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。

    实验步骤如下:

    a.打开K1和K2,缓缓通入N2; b.低温加热装置A一段时间;

    c.停上加热,冷却到室温; d.关闭K1和K2,称量A;

    e.　　　　　　　　,记为m3 g。

    ①补充实验步骤e为__________(填实验操作和要求)。

    ②步骤b至步骤e继续通入N2的目的是___________________。

    (3)为探究草酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。打开K1和K2,缓缓通入N2,充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。

    ①实验装置中,依次连接的合理顺序为A→_______________。

    ②证明产物有CO生成的现象是________________。

    ③写出草酸亚铁受热分解的化学方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程不涉及化学反应的是

    A

    B

    C

    D

    食醋除水垢

    转轮排字

    燃放鞭炮

    司母戊鼎表面出现铜绿

    A. A B. B C. C D. D

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