Question

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
①湿法制备的主要反应方程式为：Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^2-+Cl^-+H₂O
②干法制备的主要反应方程式为：FeSO₄+Na₂O₂→Na₂FeO₄+Na₂O+Na₂SO₄+O₂↑
（均未配平）下列有关说法不正确的是

1. A.
   高铁酸钠中铁显+6价
2. B.
   湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
3. C.
   干法中每生成1molNa₂FeO₄转移4mol电子
4. D.
   K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe（OH）₃还能吸附水中的悬浮杂质

Answer 1

C
分析：A、根据化合物中正负化合价的代数和为0进行解答；
B、化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；
C、化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；
D、氧化剂能杀菌，Fe（OH）₃（胶体）具有净水作用．
解答：A、根据高铁酸钾的化学式（K₂FeO₄）可知，设铁元素的化合价为x，则+1×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故A正确；
B、湿法中发生反应2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，氧化剂是次氯酸根离子，还原剂是氢氧化铁，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故B正确；
C、干法中发生反应2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，每生成2molNa₂FeO₄，转移电子数=化合价升高数=化合价降低数=10mol，所以每生成1molNa₂FeO₄共转移5mol电子，故C错误；
D、K₂FeO₄具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾与水反应时生成的Fe（OH）₃（胶体）具有净水作用，故D正确．
故选C．
点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，是对所学知识的考查，难度不大．