[题目]下列各种叙述中正确的是( )A. 在任何条件下.纯水的pH=7 B. 在任何条件下.纯水都呈中性C. 在90℃时.纯水中pH=7 D. 在50℃时.纯水c(H+)<10-7mol／L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各种叙述中正确的是( )

A. 在任何条件下，纯水的pH=7 B. 在任何条件下，纯水都呈中性

C. 在90℃时，纯水中pH=7 D. 在50℃时，纯水c(H+)<10-7mol／L

【答案】B

【解析】A．水的电离是吸热反应，常温下水的pH等于7，温度升高，水的电离程度增大，pH=-lg c(H+)，100℃时，纯水的c(H+)=1×10-6mol/L，pH=-lg1×10-6=6，故A错误；B．水的电离方程式为：H2OH++OH-，所以在任何条件下，纯水的c(H+)=c(OH-)，呈中性，故B正确；C．90℃时，水的Kw=1×10-12，水的电离方程式为：H2OH++OH-，则c(H+)c(OH-)=1×10-12，纯水中c(H+)=c(OH-)，所以c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L，该温度下，所以纯水的pH=-lg1×10-6=6，故C错误；D．50℃时，水的Kw＞1×10-14，水的电离方程式为：H2OH++OH-，则c(H+)c(OH-)= Kw＞1×10-14，纯水中c(H+)=c(OH-)，所以c(H+)=c(OH-)＞1×10-7mol/L，故D错误；故选B。

练习册系列答案

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【题目】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g） ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积（容器容积）的关系如下表所示：

气体体积/L c （Y）/mol·L－1 温度/℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是

A．m>n

B．Q<0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

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【题目】苯乙烯可以通过下列方法合成:

（1）AB的反应的反应类型是_______；该反应还会生成另一种有机物，其结构简式为____。

（2）C中含氧官能团的名称是________；C物质能与CH3COOH在浓硫酸作用下，发生酯化反应，写出相应化学反应方程式_______

（3）检验产物D中溶有C的实验方法是______。

（4）B有多种同分异构体:E是B的芳香类同分异构体，结构上满足下列条件。则E的结构简式为_________。

A.能发生银镜反应 B.且苯环上的一氯代物只有2种

（5）对羧基聚苯乙烯()是合成功能高分子材料的重要中间体。

己知:①NaBH4为选择性还原剂，不能还原羧酸

②苯甲酸发生苯环取代时，生成间位产物.

试写出以甲苯等为主要原料，合成对羧基聚苯乙烯的流程图(无机试剂任选)合成路线流程图示例如下:_____________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】“在2支大小相同的试管中各装入2～3mL约5%的H2O2溶液，再向其中1支试管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，对比观察现象．” Ⅰ．体验H2O2分解的实验意义
（1）指出本实验的探究目的：
（2）写出H2O2分解反应方程式并标出电子转移的方向和数目：
（3）在盛有滴入FeCl3溶液的H2O2溶液中，可观察到溶液中；溶液温度升高；溶液由浅黄色变成棕黄色，最后恢复为浅黄色．
（4）Ⅱ．探讨FeCl3催化H2O2分解的机理 Fe3+催化H2O2分解时涉及2步反应：
第1步，Fe3+氧化H2O2：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
第2步，H2O2氧化Fe2+：（用离子方程式表示）