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    4．下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是
    选项、物质甲乙丙
    ASO2SO3H2SO4
    BNH4ClNH3NO
    CNaNaOHNaCl
    DAl2O3AlCl3Al（OH）3
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，浓硫酸与铜在加热条件下反应生成二氧化硫；
    B．一氧化氮不能一步反应生成NH4Cl；
    C．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应身材氯化钠，电解熔融氯化钠生成钠；
    D．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝．

    解答 解：A．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，浓硫酸与铜在加热条件下反应生成二氧化硫，所以A组中各物质通过一步反应实现如图所示转化，故A不选；
    B．一氧化氮不能一步反应生成NH4Cl，所以B组中各物质不能通过一步反应实现如图所示转化，故B选；
    C．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应身材氯化钠，电解熔融氯化钠生成钠，所以C组中各物质通过一步反应实现如图所示转化，故C不选；
    D．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，所以D组中各物质通过一步反应实现如图所示转化，故D不选；
    故选：B．

    点评 本题考查了物质之间的转化，熟悉相关物质的性质及发生的反应是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族元素，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同．A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子．请回答下列问题：
    （1）A元素单质的化学式为H2，D元素的原子结构示意图为．
    （2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有离子键、共价键．
    （3）由A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B两种元素形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式：H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O．
    （4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是ClO-+H2O?HClO+OH-（用离子方程式表示）；将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为2NaClO=2NaCl+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据如表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是（　　）
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074
    主要化合价+1+3+2+6、-2-2
    A．E2-与B3+的核外电子数不可能相等
    B．离子半径大小A+＜E2-
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性A＜C
    D．氢化物的稳定性H2D＞H2E

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．减小反应物浓度，可减小反应物分子中的活化分子百分数，使有效碰撞次数减小
    B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    C．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系不正确的是（　　）
    A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
    B．常温下，将0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中$\frac{{c（{C{H_3}CO{O^-}}）}}{{c（{C{H_3}COOH}）}}$的值增大到原来的10倍
    C．pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中：c（NH4+）大小顺序：①＞③＞②
    D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．检验淀粉是否完全水解：取少量水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成
    B．提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶
    C．制取少量乙酸乙酯：向试管中加入浓硫酸，再加入无水乙醇，冷却后加入冰醋酸，加热，将生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
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    C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-
    D．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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    13．将质量为a克的铜丝在酒精灯上加热灼烧后，分别插入到下列溶液中，放置片刻，铜丝质量不变的是（　　）
    A．盐酸B．氢氧化钠C．无水乙醇D．石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．室温下，在0.1mol/L Na2S溶液中，粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c （H2S）B．c （Na+）+c （H+）=c （S2-）+c （OH-）+c （HS-）
    C．2c （Na+）=c （S2-）+c （H2S）+c （HS-）D．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c （H+）

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