已知:是碳酸甲乙酯的工业生产原理．如图是投料比[]分别为3:1和1:1.反应物的总物质的量相同时.的平衡转化率与温度的关系曲线．下列说法正确的是( )A．曲线b所对应的投料比为3:1B．M点对应的平衡常数小于Q点C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：

是碳酸甲乙酯的工业生产原理．如图是投料比[

]分别为3：1和1：1、反应物的总物质的量相同时，

的平衡转化率与温度的关系曲线．下列说法正确的是（　　）

A．曲线b所对应的投料比为3：1

B．M点对应的平衡常数小于Q点

C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58

D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2：1

A．由图可知，温度一定时曲线b表示

的转化率低，混合气体中

的含量较大，故曲线b表示所对应的投料比为3：1，故A正确；
B．平衡常数只受温度影响，温度相同平衡常数相同，M、N两点平衡常数相等，故B错误；
C．由A分析可知曲线b表示所对应的投料比为3：1，由图中数据可知，N点平衡时

的转化率为58%，反应前后混合气体的总的物质的量不变，则平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为

3mol×0.58×2

3mol+1mol

=0.58，故C正确；
D．开始反应物的总物质的量相同，反应前后混合气体的总的物质的量不变，故曲线a、b平衡时混合气体的物质的量相等，故D错误；
故选AC．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?广州一模）碳酸甲乙酯（CH₃OCOOC₂H₅）是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：C₂H₅OCOOC₂H₅（g）+CH₃OCOOCH₃（g）?2CH₃OCOOC₂H₅（g）△H₁
（1）其他条件相同，CH₃OCOOCH₃的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比（R）的关系如图所示．
①△H₁

＞

0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②由图可知，为了提高CH₃OCOOCH₃的平衡转化率，除了升温，另一措施是

增大反应物中C₂H₅OCOOC₂H₅的浓度（或比例）

．
③在密闭容器中，将1mol C₂H₅OCOOC₂H₅和1mol CH₃OCOOCH₃混合加热到650K，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数K=

．
（2）已知上述反应需要催化剂，请在答题卡的坐标图中，画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
（3）已知CH₃OCOOCH₃（g）+C₂H₅OH（g）?CH₃OCOOC₂H₅（g）+CH₃OH（g）△H₂
CH₃OCOOC₂H₅（g）+C₂H₅OH（g）?C₂H₅OCOOC₂H₅（g）+CH₃OH（g）△H₃△H₁=

△H₂，-△H₃

（用△H₂和△H₃表示）

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