Question

某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：

H₂B====H⁺+HB^-        HB^-H⁺+B^2-

完成下列问题：

（1）Na₂B溶液显____________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是________________________（用离子方程式表示）。

（2）在0.1 mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____________。

A.c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1 mol·L^-1

B.c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）

C.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-）

D.c（Na⁺）=2c（B^2-）+2c（HB^-）

（3）已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/L H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是___________0.11 mol/L（填“＜”“＞”或“=”＝，理由是_________________________。

（4）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________________________。

Answer 1

（1）碱性  B^2-+H₂OHB^-+OH^-

（2）AC

（3）小于，H₂B第一步电离产生的H⁺，抑制了HB^-的电离

（4）c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）

解析：（1）Na₂B溶液显碱性，因为B^2-能够水解。

（2）根据原子守恒，A项正确；根据溶液呈电中性，C项正确。

（3）由于H₂B第一步电离产生的H⁺抑制了HB^-的电离，故H₂B（0.1 mol/L）的c（H⁺）小于0.11 mol/L。

（4）由（3）可知HB^-的电离大于水解，故c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）。