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    将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（  ）

    A．Ba2+ 和NO3－B．Na+ 和Cl－C．Na+ 和NO3－D．Ag+ 和SO42－

    C

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）AgNO3的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”或“碱”）性，实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
    抑制
    抑制
    （填“促进”或“抑制”）其水解．
    （2）明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）：
    Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
    ．
    （3）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：
    Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓
    Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓
    ．
    （4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）：
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）AgNO3的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
    Ag++H2O?AgOH+H+
    Ag++H2O?AgOH+H+
    ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
    抑制
    抑制
    （填“促进”、“抑制”）其水解．
    （2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Fe2O3；
    Fe2O3；
    ．
    （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
    NaOH
    NaOH
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关氯水的叙述，不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    比较下列溶液的pH  （填“＞”、“＜”、“=”）
    （1）0.1mol/LNa2CO3溶液
    ＞
    ＞
    0.1mol/L NaHCO3溶液；
    （2）25℃、1mol/LFeCl3溶液
    ＜
    ＜
    80℃、1mol/LFeCl3溶液；
    （3）0.1mol/L（NH4）2CO3溶液
    ＜
    ＜
    0.1mol/L Na2CO3溶液．
    （4）AgNO3的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
    Ag++H2O?AgOH+H+
    Ag++H2O?AgOH+H+
    ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
    抑制
    抑制
    （填“促进”、“抑制”）其水解．
    （5）氯化铝水溶液呈
    酸
    酸
    性，原因是（用离子方程式表示）：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Al2O3
    Al2O3
    ．
    （6）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区别分开，这种试剂是（　　）

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