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    下列图示关系不正确的是（　　）

    A B C D

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、中和热和燃烧热都属于反应热，正确；B、能源包括一次能源和二次能源，二者不重合，错误；C、氧化还原反应可以是吸热反应，也可以是放热反应，吸热反应、放热反应不一定是氧化还原反应，正确；D、沼气是一种新能源，利用太阳辐射的能量，属于可再生能源，正确。

    考点：考查反应热与燃烧热、中和热的关系，能源的分类，氧化还原反应与吸热放热反应的关系。

     

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    硒（Se）是人体必需的微量元素，下列关于硒元素的叙述正确的是（ ）

    A．位于元素周期表第四周期第ⅣA族 B．原子序数为34

    C．H2Se比HBr稳定 D．最高价氧化物的化学式是SeO2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应

    Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( 　 　)

    A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

    B．Fe2O3在反应中得到电子

    C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－发生转移

    D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法或表示方法中正确的是（ ）

    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

    B．由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1．9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

    C．由2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1可知，H2的燃烧热为-571．6 kJ·mol－1

    D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53．7KJ/mol ，若将含0．5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3KJ

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

    下列说法正确的是（ ）

    A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

    B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

    C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

    D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）乙酰苯胺为无色晶体，具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。在实验室制备乙酰苯胺常用苯胺与乙酸反应，反应方程式为：

    实验的具体操作步骤流程图：

    相关的文献数据如下：

    试剂名称

    相对分子质量

    密度g/ml

    熔点℃

    沸点℃

    溶解度

    苯胺

    93

    1.02

    －6.2

    184.4

    稍溶于水，与乙醇、乙醚、苯混溶

    乙酸

    60

    1.05

    16.7

    118

    溶于水、乙醇、乙醚等

    乙酰苯胺

    135

    1.21

    114～116

    280～290

     

    据此回答下列问题：

    （1）实验时将苯胺、乙酸和锌粉放在单口圆底烧瓶中进行混合加热，所选单口圆底烧瓶的最佳规格是

    A. 50mL B. 100mL C. 150mL D. 200mL

    （2）量筒所接的蒸馏物是__________（填化学式）。实验这样设计的目的是__________。

    （3）通过重结晶提纯产物，则乙酰苯胺在水中溶解性的变化特征是_________________。

    （4）对无色片状晶体进行干燥，判断晶体干燥完全的实验方法是___________________。

    （5）锌粉几乎不与纯净的乙酸反应，但随着上述制备乙酰苯胺的反应而会消耗乙酸，原因是_____。

    （6）实验所得无色片状晶体干燥后称量目标产物质量为4.0g，请计算所得到乙酰苯胺的产率是___。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列除杂，所用试剂和操作均正确的是

    选项

    物质成分（括号内为杂质）

    所用试剂

    操作

    A

    铁屑（油污）

    纯碱溶液

    洗涤

    B

    苯（苯酚）

    溴水

    过滤

    C

    碳酸钡（硫酸钡）

    盐酸

    溶解、过滤

    D

    乙醇（乙酸）

    烧碱溶液

    分液

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省协作体高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—物质结构与性质】（15分）

    许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.回答下列有关问题：

    （1）基态Ni核外电子排布式为________________， 第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________________；

    （2）①已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为 。

    ②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n ，与Ni(CO)n中配体

    互为等电子体的离子的化学式为 (写出一个即可)。

    ③铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物有广泛用途。已知CuH晶

    体结构单元如图所示。该化合物的的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则

    该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为 cm(用含ρ和NA的式子表示)。

    （3）另一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为__________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为_________ g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省南昌市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25g/L，则：

    （1）反应前O2的体积V(O2)为________。

    （2）X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。

    （3）若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。

     

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