用石墨电极电解100 mL硫酸铜和硫酸的混合溶液.通电一段时间后.两极均收集到2.24 L气体.原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度(mol·L-1)为A．4B．3C．2D．1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用石墨电极电解100 mL硫酸铜和硫酸的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），原混合溶液中Cu²⁺的物质的量浓度（mol·L^－¹）为

A．4

B．3

C．2

D．1

电解硫酸铜和硫酸的混合溶液，阳极电极反应式为：4OH^——4e^—=O₂+2H₂O；
阴极电极反应式为：2Cu²⁺+4e^—=2Cu，当Cu²⁺全部放电完毕后，溶液中的H⁺继续放电，电极反应式为：2 H⁺+2 e^—=H₂；根据氧化还原反应过程中得失电子数相等地，可求得原混合溶液中

0.1 mol，即可得原混合溶液中Cu²⁺的物质的量浓度1 mol·L^－¹

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我国新建的某海岛发电示意图如图，已知铅蓄电池放电时的总反应为：
Pb+PbO₂+2H₂SO₄ = 2PbSO₄+2H₂O,

下列有关说法正确的是

A．图中涉及的能量转化方式只有3种

B．该发电工艺可实现零排放

C．蓄电池供电时，负极的电极反应为：Pb－2e^－=Pb²⁺

D．储能时若充电时间过长，阳极流向阴极的

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下列关于化学电源的说法正确的是

A．普通干电池放电之后还能再充电

B．充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能

C．充电电池可以无限制地反复放电、充电

D．氢氧燃料电池是一种环境友好电池

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是

A．在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多	B．将甲、乙组成原电池时，甲为正极
C．甲不能与盐酸反应放出H₂，而乙能	D．甲、乙最高价氧化物的水化物碱性：甲＞乙

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。

在每次实验时，记录图中电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

金属	电子流动方向	电压／V
A	A→Cu	+0.78
B	Cu→B	-0.15
C	C→Cu	+1.35
D	D→Cu	+0.30

已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。
请根据表中数据回答下列问题。
(1)__________金属可能是最强的还原剂；_______金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，

则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的金属是__________(填字母)。其对应电池的电极反应式为：
负极： _______________________; 正极： ________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

潜艇的金属外壳浸在海水中，在海水和空气的作用下会

被腐蚀
(1)若海水呈中性，一艘钢制外壳的潜艇在海水中发生腐蚀的电极反应式为：
正极：___________________________________________________________

______ _，负极：__________________________________________________________。
（2）为有效地保护潜艇。下列措施中最好的是______________（填序号)

A．采用纯铁制造潜艇外壳	B．采用耐腐蚀的合金制造潜艇外壳
C．在潜艇上涂一层油	D．在潜艇外壳上装一定数量的锌块

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法不正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生失电子的氧化反应

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述不正确的是