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    有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是

    A．肯定有Al3+、Mg2＋、Cl－­，可能有NH4+

    B．肯定有Al3+、Mg2＋、HCO3-，肯定没有MnO4－

    C．肯定有K＋、Al3＋、MnO4－，可能有HCO3-

    D．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋

    D

    【解析】

    试题分析：根据题意知，MnO4-在水溶液中呈紫色，无色溶液溶液中一定不含MnO4-；①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，溶液中一定含有Al3＋、Mg2＋，一定不含NH4+、HCO3-；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生，溶液一定不含SO42-，根据溶液电中性原则知溶液中一定含有Cl-；K＋是否存在无法确定；综上所述，选D。

    考点：考查离子检验和离子推断。

    考点分析： 考点1：离子反应 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省、广雅中学、佛山一中高三联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是

    A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

    B．向次氯酸钙溶液通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 = CaSO3↓ + 2HClO

    C．Ba(OH)2溶液加入过量Al2(SO4)3：3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42— 3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

    D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3—+2OH一+Ca2+ MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省青岛市高三下学期一模考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO， 再用H2和CO合成甲醇。

    （1）制取H2和CO通常采用：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H＝+131.4 kJ·mol1，下列判断正确的是 。

    a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量

    b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量

    c．若CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(1) △H＝－QkJ·mol1，则Q＜131.4

    d．若C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2则：△H1+△H2＝+131.4 kJ·mol1

    （2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

    已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：

    不同时间各物质的物质的量/mol

    0 min

    2min

    4min

    6min

    CH4

    2.00

    1.76

    1.60

    n2

    H2

    0.00

    0.72

    n1

    1.20

    根据表中数据计算：

    ①0 min~2min内H2的平均反应速率为 。

    ②达平衡时，CH4的转化率为 。在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比 （填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有______。（填字母）

    a．CO的含量保持不变

    b．容器中c(CH4)与c(CO)相等

    c．容器中混合气体的密度保持不变

    d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）

    （3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的。工作原理如下图（c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）。

    ①a电极的名称为 。

    ②写出除去甲醇的离子方程式 。

    ③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省盟校高三第一次十校联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是

    A．在熔融状态下，l mol Na2O2 完全电离出的离子数目为3 NA

    B．将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mNA/14

    C．在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10NA

    D．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为 NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省红色六校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。

    已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

    请回答下列问题：

    （1）为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处制取CO2气体应选用的装置是 （填写“I”、“II”或“III”）,其离子方程式是 。装置B和C中应盛放的试剂分别是 ， 。

    （2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是 ，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是 ，这步操作的目的是 。

    （3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：

    ①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。

    ②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。

    （4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的 （填“正盐”或“酸式盐”）。请用文字简要说明理由 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省高三第三次四校联考理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    选考［化学---选修5：有机化学基础］（15分）

    (代号DMP)是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97。工业上生产DMP的流程如图所示：

    （1）上述转化中属于取代反应的是 ，D的核磁共振氢谱有 组峰。

    （2）的名称 ，C中官能团的名称为 ，DMP的分子式为 。

    （3）A→B的化学方程式为 。

    （4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有 种，写出其中任意两种物质的结构简式 。

    （5）用邻二甲苯制备DMP的另一种途径：

    其中反应①还有另外一种产物，该产物最可能是 ，反应②中的另一产物是水，且n(F):n(H2O)=2:1，则F的结构简式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省高三第三次四校联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法不正确的是

    A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO

    B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

    C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

    D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省宿迁市三校高三下学期3月质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0，则该反应一定能自发进行

    B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

    C．催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变

    D．NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北枣强中学高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在含有1mol KAl(SO4)2的明矾溶液中滴入含有2mol溶质的Ba(OH)2溶液，充分反应后,当SO42-全部转化为BaSO4沉淀时，铝元素的存在形式是

    A．Al(OH)3和Al3+ B．Al(OH)3和AlO2-

    C．Al3+ 、Al(OH)3 和AlO2- D．全部为AlO2-

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