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    用U型管作电解池，使用惰性电极，以Na2CO3溶液作电解液，接通直流电源后，阳极和阴极所收集到的气体体积比为（气体经过干燥，并在同温同压下测量）
    A．1︰2B．2︰1C．略大于1︰2D．略大于2︰1
    C
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏
    C．现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有机化合物的结构
    D．MgO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁、铝金属

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）已知pH为4－5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下图：

    回答下列问题：
    （1）加入CuO的作用是                                               。
    （2）步骤②中所用的部分仪器如图所示，则A、B分别连直流电源的        和        极（填“正”或“负”）。

    （3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：                                             。A极发生的电极反应式为                                   。
    B极发生的电极反应式为_____________________________________。
    （4）下列实验操作中必要的是         （填写字母）。
    （A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。
    （5）铜的相对原子质量为                （用带有n、V的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。

    ⑴A装置是________，B装置是_________(填“原电池”或“电解池”)。
    ⑵N2O5在电解池的______区生成，其电极反应式为_____________________________。
    ⑶通入O2一极的电极反应式为_______________________________。
    ⑷若通入SO2的速率为2.24 L·min－1(标准状况)，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为_________mL·min－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（杂质与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
    步骤一：电解精制：
    电解时，粗铜应与电源的  ▲ _极相连，阴极上的电极反应式为  ▲ 。
    电解过程中，硫酸铜的浓度会  ▲ （选填：变大、不变、变小）。
    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

    （1）阳极泥的综合利用：
    稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：  ▲   。残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料（见下表）：
    序号
    		反应
    		化学平衡常数
    1
    		Au + 6HNO3（浓） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
    		<< 1
    2
    		Au3+ + 4Cl- =" " AuCl4-
    		>>1
     
    从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因   ▲  。
    （2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

    则100mL滤液中Cu2+的浓度为  ▲   mol·L-1，Fe2+的浓度为 ▲  mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用石墨作电极电解1 L 1 mol·L-1 CuSO4溶液，当c(Cu2+)="0.5" mol·L-1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况（   ）
    A．CuSO4B．CuOC．Cu(OH)2D．CuSO4·5H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是            (      )
    A．任何化学反应都能设计成原电池;
    B．任何氧化还原反应都能设计成原电池;
    C．原电池反应一定是氧化还原反应
    D．两个不同的金属电极用导线连接插入到电解质溶液中一定能形成原电池。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （9分）将铜片、锌片和250ml稀硫酸组成的原电池，假设锌片只发生电化学腐蚀。当在铜片上放出6.72L（标准状况）的气体时，H2SO4恰好反应完全。
    （1）该原电池的负极反应式为____________________________________________。
    （2）原稀硫酸的物质的量浓度是__________________________________________。
    （3）锌片减少的质量为______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．粗铜精炼时，把粗铜接在电源的负极
    B．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极
    C．镀锡铁破损后铁更易被腐蚀
    D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：

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