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    【题目】KMnO4＋HCl(浓)―→KCl＋MnCl2＋H2O＋Cl2，方程式配平后，HCl前的化学计量数为(　　)

    A. 8 B. 12 C. 16 D. 20

    【答案】C

    【解析】

    KMnO4＋HCl(浓)―→KCl＋MnCl2＋H2O＋Cl2，Mn元素的化合价由+7降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，根据电子守恒可知，MnCl2的化学计量数为2，Cl2的化学计量数为5，再根据质量守恒定律可知，配平的化学反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，

    故选C 。

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    【题目】决定气体物质体积大小的主要因素是（ ）

    ①温度 ②所含微粒数目 ③微粒本身大小 ④压强

    A. ②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ②④

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    【题目】氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是

    A. 胶粒直径小于1 nm B. 胶粒不停地作无规则运动

    C. 胶粒带正电荷 D. 胶粒不能通过半透膜

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    【题目】水滑石材料属于阴离子型层状化合物。镁铝水滑石化学式为Mg6Al2(OH)l6CO3·4H2O。回答下列问题：

    （1）镁铝水滑石常用作阻燃剂及医药上的抗酸剂等。

    ①镁铝水滑石在高温下分解为4种氧化物，其中能与酸反应的是_________________。

    ②该水滑石可作为PVC等塑料的阻燃剂，主要原因是____________________。

    ③水滑石作为抗酸药可中和胃酸，1molMg6Al2(OH)l6CO3 4H2O最多可中和________mol胃酸中的HCl。

    （2）制备镁铝水滑石的实验方案如下：

    ①已知配制的碱溶液中，c(NaOH)=4mol·L-1，c(Na2CO3)=1mol·L-1。配制时，需称量NaOH的质量

    为___________，配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒以及______________。

    ②加料时不能将盐溶液加到碱溶液中，其原因是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2O是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。可用于制造船底防污漆等。某校合作学习小组的同学设计实验验证其某些性质及其胶体的制法。回答下列问题：

    （1）甲组同学检验H2还原CuO所得的红色粉末中是否有Cu2O。取反应产物少许加入试管中，加入足量的试剂X并搅拌，若发现溶液变蓝且仍有剩余固体，则试剂X可选用_________(填序号)。

    a.FeCl3溶液 b.硝酸 c.稀硫酸 d. H2O2酸性溶液

    （2）乙组同学在两支试管中分别加入少量Cu2O，一支中加入稀硝酸，固体溶解同时产生NO气体，Cu2O表现_______________性；另一支加入硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去得蓝色溶液，反应的离子方程式为______________。

    （3）丙组同学取少量Cu2O与黑色的Cu2S混合加强热，产生大量的气体同时得到红色固体粉末，该反应的化学方程式为____________________。

    （4）丁组同学向0.1mol·L-1 的(CH3COO)2Cu溶液中加入0.02mol·L-1的N2H4的水溶液，控制pH=7~8，得到红色透明液体，能说明该分散系属于胶体的简单方法是____________。已知制备过程中有N2放出，制备反应的化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将10mL 质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是

    A. 俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低

    B. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL

    C. 50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14mol/L

    D. 上述100mL稀硫酸中含溶质14g，该稀硫酸不属于电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中错误的是（ ）
    A.H2SO4的摩尔质量是98g/mol
    B.2 mol H2O和2 mol NH3含电子数相同
    C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数不同
    D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜（CuCl2）是一种重要的催化剂。实验室按如下装置和方案制备氯化亚铜（已知：Cu2++6Cl―+ Cu＝2CuCl32-）

    实验步骤：

    ①加热至50℃，铜丝表面产生无色气泡，液面上方有红棕色气体产生；

    ②通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热，反应继续进行，越来越剧烈;

    ③反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪。瓶内红棕色气体消失时关闭K;

    ④将液体(含CuCl32-等)转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液;

    ⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干，得到氯化亚铜。

    回答下列问题：

    (1)写出步骤①中铜丝表面产生无色气泡的化学方程式_________。

    (2)步骤②中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是_______。

    (3)步骤③中瓶内红棕色气体消失的原因是_______。（结合化学方程式回答）

    (4)步骤④中产生白色沉淀的离子方程式是_________。

    (5)步骤④所得滤液经浓缩后可返回至三颈瓶继续使用，此时需向三颈瓶内补充的物质有____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图转化关系，A，B，C，D，E，F含有相同的元素，其中E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：
    （1）写E→D的化学方程式
    （2）写出C→F的离子方程式
    （3）在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是 ， 主要原因是 ， 还可能是 ， 主要原因是 ．

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