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    磷化铝是用红磷和铝粉烧制而成。因杀虫效率高、经济方便而应用广泛。可作粮仓熏蒸的磷化铝片，熏蒸每吨粮食只需3～5片（3.20g/片）。

    （1）写出磷化铝的化学式：________；举一例红磷的同素异形体，写出其化学式：________。

    （2）磷化铝毒性主要为遇水、酸时则迅速分解，放出吸收很快、毒性剧烈的磷化氢气体，写出磷化铝

    和水反应的化学方程式：____________________________________________________________。

    （3）磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的气体，该气体比空气重并有类似臭鱼的味道，其结构和NH3相似，写出磷化氢的电子式：________；磷化氢具有强的还原性，通入硫酸铜溶液中会生成单质铜和磷酸，写出该反应的离子方程式：___________________________________________。

    （4）磷化氢在空气中的最高允许值为0.3ppm，空气中超标的PH3气体可以用重铬酸钾、活性炭、氢碘酸处理，你认为他们的反应原理是否相同，原因是____________________________________。

    （5）磷的含氧酸很多，H3PO4是常见的一种，多个磷酸分子通过脱水作用由O原子连接而成为多磷酸，三聚磷酸钠（Na5P3O10·6H2O）是常见的多磷酸盐，该盐373K时，可发生如下反应Na5P3O10·6H2O=== Na3HP2O7+X+5H2O，请你推出X的化学式：__________________；并且写出X溶液中离子电荷守恒的等式：___________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西柳州铁路第一中学高二上段考理化学卷（解析版） 题型：实验题

    某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。请回答下列问题：

    （1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品除样品外，还应有________；实验中应测定的数据有________。

    （2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。

    ①用分析天平称取该样品5.000 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL溶液。用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应________________。

    ②用浓度为0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是___ _____。

    ③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。

    ④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：

    V(HCl)/mL

    0.00

    12.00

    18.00

    22.00

    23.00

    23.96

    24.00

    24.04

    25.00

    26.00

    30.00

    pH

    13.1

    12.6

    12.2

    11.7

    11.4

    9.9

    7.0

    4.0

    2.7

    2.4

    1.9

    请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。

    变色范围(pH)

    颜色

    酸

    碱

    甲基橙

    3.1～4.4

    红

    黄

    石蕊

    5.0～8.0

    红

    蓝

    酚酞

    8.2～10.0

    无

    红

    ⑤如上表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是________。

    ⑥样品中，NaOH的质量百分含量为____________。

    （3）以下滴定操作能导致最终滴定结果偏低的是（ ）

    A．碱式滴定管取液前尖嘴处有气泡，取液后气泡消失

    B．滴定结束后，仰视读取酸式滴定管的数据

    C．锥形瓶内盛装待测液之前有少量蒸馏水

    D．滴定时，锥形瓶在摇动过程中有液体飞溅出来

    E．酸式滴定管使用前未润洗

    F．碱式滴定管使用前未润洗

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在酸性无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

    A．MnO4﹣、H+、K+、NO3﹣ B．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣

    C．Ba2+、H+、SO42﹣、Cl﹣ D．H+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高二上期中理化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I. 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数

    酸

    电离平衡常数K

    CH3COOH

    1.76×10-5

    H2CO3

    K1=4.3×10-7 K2=5.61×10-11

    H3PO4

    K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

    回答下列问题：

    （1）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________。

    （2）等浓度的下列溶液中由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是__（用序号作答）

    ①CH3COONa ②NaH2PO4 ③NaHPO4 ④NaHCO3 ⑤Na2CO3

    （3）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的的电离转化率为a，则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH=_____。

    II.已知t℃时，Kw=1×10；在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a:b=________。

    III.现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

    25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀pH

    2.7

    7.6

    4.7

    完成沉淀pH

    3.2

    9.7

    6.7

    请回答下列问题：

    （1）流程中加入的试剂a最合适的是_____________（填序号）

    A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液 D．稀硝酸

    加入试剂a的目的是 。

    （2）调节pH约4应该加入的物质可以是 。

    A．CuO B．CuCl2 C．Cu(OH)2 D．NaOH

    利用平衡移动原理简述加入该物质的理由 。

    （3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（若能，此空不填） 。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江临海台州中学高三上学期第三次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂（LiCoO2）电池，其工作原理如图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式LixC6+Li1﹣xCoOC6+LiCoO2。下列说法不正确的是

    A．据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时 Li+从左边流向右边

    B．充电时，A为阴极，发生还原反应

    C．放电时，B为正极，电极反应式为：Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣=LiCoO2

    D．废旧钴酸锂（LiCoO2）电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收

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    科目：高中化学 来源：2016届四川成都第七中学高三阶段测试三理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    钠及其化合物具有广泛的用途。

    （1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 （填编号）。

    A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

    （2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：

    ① ② （填“>”“=”“<”下同）。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ②。

    （3）碳酸氢钠是一种 （填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3-水解的离子方程式： ，常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。

    （4）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。

    ①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： 。

    ② 几种离子开始沉淀时的pH如下表：

    离子

    Fe2+

    Cu2+

    Mg2+

    pH

    7.6

    5.2

    10.4

    当向含相同浓度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时， (填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)3]

    Ksp[Mg(OH)2] （填“>”“=”或“<”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 。

    ( Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20mol2/L2)

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    科目：高中化学 来源：2016届山西平遥中学等重点中学高三第三次练兵化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠共存体系。下列判断正确的是

    A．与氢氧化钠反应的氯气为0.16mol

    B．n(Na+):n(Cl-)可能为7:3

    C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15<n<0.25

    D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:1

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏回族自治区银川一中高三上第四次月考理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

    B．与互为同位素

    C．H3O+和NH4+具有的电子数相同

    D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建三明一中高一上学期第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA)

    A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA

    B．1mol.L-1 K2SO4溶液所含K+数目为2NA

    C．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A

    D．O2的摩尔体积约为22.4 L. mol-1

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