Question

已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
（1）甲的化学式为RCl₃，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
A  甲+H₂O

△   .

乙+丙    
B  乙

△   .

氧化物+H₂O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是

第四周期第Ⅷ族

．
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生A反应的化学方程式为

AlCl₃+3H₂O

△   .

Al（OH）₃↓+3HCl↑

．
③将以上两种金属单质用导线连接，插入NaOH溶液构成原电池，则负极发生的电极反应为

Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙

△   .

丙．则：
①甲的结构式为

O=C=O

．
②写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式

3CO₂+4OH^-=2HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）甲的化学式为RCl₃，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
A  甲+H₂O

△   .

乙+丙    
B  乙

△   .

氧化物+H₂O
则甲为AlCl₃，乙为Al（OH）₃，丙为水，或甲为FeCl₃，乙为Fe（OH）₃，丙为水，
①氧化物为红棕色粉末为氧化铁，则金属为Fe；
②甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲为AlCl₃；
③Fe、Al、NaOH形成的原电池中，Al为负极；
（2）甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙

△   .

丙，则甲为二氧化碳，乙为C，丙为CO，以此来解答．

解答：解：（1）（1）甲的化学式为RCl₃，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
A  甲+H₂O

△   .

乙+丙    
B  乙

△   .

氧化物+H₂O
则甲为AlCl₃，乙为Al（OH）₃，丙为水，或甲为FeCl₃，乙为Fe（OH）₃，丙为水，
①氧化物为红棕色粉末为氧化铁，则金属为Fe，位于第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；
②甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲为AlCl₃，反应A为AlCl₃+3H₂O

△   .

Al（OH）₃↓+3HCl↑，故答案为：AlCl₃+3H₂O

△   .

Al（OH）₃↓+3HCl↑；
③Fe、Al、NaOH形成的原电池中，Al为负极，负极反应为Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙

△   .

丙，则甲为二氧化碳，乙为C，丙为CO，
①甲的结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；
②200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲，NaOH与CO₂的物质的量比为3：4，该离子反应为3CO₂+4OH^-=2HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O，故答案为：3CO₂+4OH^-=2HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O．

点评：本题考查无机物的推断，物质的推断是解答本题的关键，注意利用信息寻找突破口，熟悉单质及化合物的性质即可解答，题目难度不大．