Question

原子序数依次增大的X、Y、Z、M、N五种元素，XZ₂是引起温室效应的主要气体，M
最外层电子数是电子层数的2倍，N²⁺核外3d有9个电子，请回答下列问题：
（1）N位于元素周期表的

 

区，X、Y、Z的电负性最大的为

 

．
（2）XZ₃^2-中中心原子杂化方式为

 

．
（3）Z的氢化物（H₂Z）在乙醇中的溶解度大于H₂M，其原因是

 

．
（4）Na₂M₂Z₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成MZ₄^2-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为

 

．
（5）N与Y可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,元素电离能、电负性的含义及应用,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,氢键的存在对物质性质的影响

专题：

分析：原子序数依次增大的X、Y、Z、M、N五种元素，XZ₂是引起温室效应的主要气体，则为CO₂，X为C元素，Z为O元素，Y为N元素，M最外层电子数是电子层数的2倍，则M为S元素，N²⁺核外3d有9个电子，故N为29号元素，为Cu元素，据此解答．

解答： 解：原子序数依次增大的X、Y、Z、M、N五种元素，XZ₂是引起温室效应的主要气体，则为CO₂，X为C元素，Z为O元素，Y为N元素，M最外层电子数是电子层数的2倍，则M为S元素，N²⁺核外3d有9个电子，故N为29号元素，为Cu元素；据此解答．
（1）Cu位于元素周期表的ds区；同周期自左而右非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大C＜N＜O；故答案为：ds；O；
（2）CO₃^2-的中心原子是碳，价电子为4，（4+2）/2=3，为sp²杂化，故答案为：sp²杂化；
（3）H₂O分子中O的电负性较大，能与乙醇分子中的氢形成氢键，故H₂O在乙醇中的溶解度大于H₂S；故答案为：水分子与乙醇分子之间形成氢键；
（4）氯气氧化Na₂S₂O₃生成硫酸根和氯离子，离子方程式为S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，故答案为：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺；
（5）由晶胞结构可知，晶胞中Cu原子数目为12×

1

4

=3，N原子个数之比为8×

1

8

=1，故该化合物的化学式为Cu₃N；故答案为：Cu₃N．

点评：本题考查元素的电负性、杂化形式与氢键、晶胞计算等，难度中等，注意利用均摊法进行晶胞的计算．