Question

下列说法一定正确的是（　　）

• A、元素的性质呈周期性变化的根本原因是第一电离能呈周期性变化
• B、3p能级上只有一个空轨道的原子所对应的元素和3p能级上有一个未成对电子的原子所对应的元素属于同一周期
• C、电子层数少的元素的原子半径小于电子层数多的元素的原子半径
• D、键长短的共价键的键能大于键长长的共价键的键能

Answer 1

考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素；
B、3p能级上有一个空轨道，根据能量最低原理，基态原子核外电子排布为：1s²2s²2p⁶3s²3p²，而3p能级上有一个未成对电子的原子，基态原子核外电子排布为：1s²2s²2p⁶3s²3p¹或者1s²2s²2p⁶3s²3p⁵属于同一周期；
C、决定原子半径大小的因素主要有：电子层数、核电荷数、核外电子数等．对于最外层电子数相同的元素（即同一族元素），电子层越多，半径越大．不同周期元素的半径，可能出层数多，半径小的情况，如第二周期第一个元素锂（第二周期最大的）的半径比第三周期最后一个元素氯（第三周期最小的）的半径大；
D、一般说来：结构相似的分子，其共价键的键长越短，共价键的键能越大，分子越稳定．

解答： 解：A、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故A错误；
B、3p能级上有一个空轨道，根据能量最低原理，基态原子核外电子排布为：1s²2s²2p⁶3s²3p²，而3p能级上有一个未成对电子的原子，基态原子核外电子排布为：1s²2s²2p⁶3s²3p¹或者1s²2s²2p⁶3s²3p⁵属于同一周期，故B正确；
C、决定原子半径大小的因素主要有：电子层数、核电荷数、核外电子数等．对于最外层电子数相同的元素（即同一族元素），电子层越多，半径越大．不同周期元素的半径，可能出层数多，半径小的情况，如第二周期第一个元素锂（第二周期最大的）的半径比第三周期最后一个元素氯（第三周期最小的）的半径大，故C错误；
D、一般说来：结构相似的分子，其共价键的键长越短，共价键的键能越大，分子越稳定，故D错误；
故选B．

点评：本题考查核外电子排布，比较基础，注意掌握核外电子排布规律．