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    根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是

    A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中含有SO42－

    B．向某无色溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。结论：该溶液中含有CO32－或HCO3-

    C．向1 mL浓度均为0.05 mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol /L的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

    D．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。结论：该溶液中有NH4+

    D

    【解析】

    试题分析：A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解，该沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，因此溶液中不一定含有硫酸根离子，A错误；B．向某无色溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO2，也可能是SO2，因此该溶液中不一定含有CO32—或HCO3—，B错误；C．向1 mL浓度均为0.05 mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol /L的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，由于反应中硝酸银不足，这说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C错误；D．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，因此该溶液中有NH4＋，D正确，答案选D。

    考点：考查离子检验实验方案设计与评价

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省荆州市部分县市高三上学期期末统考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）

    Ⅰ.A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答：

    （1）D元素在周期表中的位置为 ;

    （2）由A、D、E三种元素形成的盐的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因 ；

    （3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式： 。

    Ⅱ.将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是 。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2 ；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]

    Ⅲ.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)

    n(M):n(H2O)

    M转化率

    H2O转化率

    1：1

    0.5

    0.5

    1：2

    0.67

    0.33

    1：3

    0.75

    0.25

    ①该反应的平衡常数为_____。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正____V逆（填“>”、“<”或“=”）

    ②结合表中数据判断下列说法中正确的是 。

    A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低

    B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同

    C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比

    D．当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质转化无法实现的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省等三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （13分）工业上用重晶石(BaSO4)制备其他钡盐的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。

    I．高温煅烧还原法

    工业上利用重晶石高温煅烧还原法制备BaCl2的工艺流程图如下：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：

    BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = + 571.2 kJ·mol-1 ①

    BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2 = + 226.2 kJ·mol-1 ②

    （1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为： 。

    （2）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H＝ kJ·mol-1。

    （3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的可能是 。

    II．沉淀转化法

    （4）已知KSP(BaSO4) =1.0×10-10，KSP(BaCO3)=2.5×10-9。某同学设想用饱和Na2CO3溶液和盐酸将BaSO4转化成BaCl2，若用10 L Na2CO3溶液一次性溶解并完全转化1.0 mol BaSO4（溶液体积变化可忽略不计）， 则该转化过程的离子方程式为 ； 反应的平衡常数K= ；Na2CO3溶液的最初浓度不得低于 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省等三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是

    A．电子经外电路流向Pt电极

    B．电池工作时，电解质中Ag+数目减少

    C．正极反应：Cl2+2e—+2Ag+ = 2AgCl

    D．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省等三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

    X

    Y

    Z

    A

    氨水

    Al(OH)3

    稀硫酸

    B

    CaCl2溶液

    CO2

    CaCO3

    C

    NaOH溶液

    Si

    稀盐酸

    D

    FeCl3溶液

    Fe

    浓硝酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省宁德市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （20分）硝酸铝是重要的化工原料。

    （1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有 。

    A．可燃性 B．氧化性 C．还原性

    （2）用Al作电极电解HNO3溶液制取Al(NO3)3，电解反应的离子方程式为 。

    （3）查资料得知：当Al(NO3)3溶液pH＞3时，铝元素有多种存在形态，如Al3＋、[Al(OH)]2＋、[Al(OH)2]＋等。写出[Al(OH)]2＋转化为[Al(OH)2]＋的离子方程式 。

    （4）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。

    ①(CH2)6N4水溶液显碱性。请补充完整下列离子方程式。

    ②经搅拌Ⅱ，pH下降的原因是 。

    ③凝胶中含有的硝酸盐是 。

    （Ksp[Al(OH)3] =1.3×10－33 ；溶液中离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，可认为这种离子在溶液中不存在）

    ④煅烧过程主要发生如下转化： 。

    煅烧过程中样品的失重率（TG%）随温度变化如图。凝胶煅烧失重曲线有明显的三个阶段：

    （i）a~b段：失重率82.12%；

    （ii）b~c段：失重率9.37%；

    （iii）c~d段：失重率几乎为0；

    转化Ⅱ对应的失重阶段是 （填序号），转化Ⅲ开始的温度是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省宁德市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质属于电解质的是

    A．铜 B．蔗糖 C．三氧化硫 D．醋酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省咸宁市高二上学期期末考试化学（B）试卷（解析版） 题型：选择题

    水溶液中能大量共存的一组离子是

    A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO42－ B．Mg2＋、NH、Cl－、SO42－

    C．K＋、Fe3＋、NO3－、SCN－ D．Fe2＋、H＋、SO32－、ClO－

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